精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．已知N≡N、N-H、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、390.8kJ•mol-1、436.0kJ•mol-1．試根據蓋斯定律，寫出合成氨反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

分析 反應熱=反應物鍵能之和-生成物中鍵能之和，利用化學計量數(shù)關系分析熵變，由此分析解答．

解答 解：N≡N的鍵能是946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×390.8kJ/mol=-90.8kJ/mol，該熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8 kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．

點評 本題主要考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法，注意熱化學方程式：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．化學小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．集氣瓶中裝有純凈物A，分液漏斗中盛有物質B．
（1）若A、B均為液體．將B滴入集氣瓶中，試管中石灰水變渾濁，而燒杯中的石灰水無明顯現(xiàn)象．則A物質是水或H2O．試管中石灰水變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，Ca（OH）2溶解度隨溫度升高而降低，析出晶體．
（2）若A為白色固體，向燒杯中滴加幾滴無色酚酞．當液體物質B滴入集氣瓶時，觀察到試管和燒杯中的飽和石灰水都變渾濁，在燒杯中還可以觀察到的現(xiàn)象是：燒杯中溶液由紅色變?yōu)闊o色或燒杯中紅色溶液顏色變淺．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．氮及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．砷位于周期表中的第四周期，與氮元素屬同一主族元素，其廣泛分布與自然界．試回答下列問題：
（1）砷的氣態(tài)氫化物的電子式為．
（2）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮做催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5，請根據圖相關信息寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式為4NH2+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用氫氧化鉀溶液，則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（5）氨氣和二氧化碳在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?（NH2）2CO（s）+H2O（g），在密閉反應容器中，混合氣體中氨氣的含量變化關系如圖所示，，則氨氣的平衡轉化率是75%．
（6）將一定量的NH2COONH4（s）置于恒溫密閉容器中，NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），其分解達到平衡狀態(tài)時，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為K=c2（NH3）•c（CO2）．
（7）在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是ab（填序號）

a．在t1-t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3-t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內NO2的體積分數(shù)是整個過程中的最大值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．煙氣（主要污染物SO2、NOx）經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應的化學方程式及室溫下的平衡常數(shù)如下：
NO+O3═NO2+O2K1=5.76×1034
SO2+O3═SO3+O2K2=1.06×1041
SO2+NO2═SO3+NO   K3=1.84×106
（1）已知：
O3（g）$\stackrel{604，.3kJ•mol-1}{→}$3O（g）
NO（g）$\stackrel{631.4kJ•mol-1}{→}$N（g）+O（g）
NO2（g）$\stackrel{937.5kJ•mol-1}{→}$N（g）+2O（g）
則反應3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-314kJ•mol．
（2）室溫下，固定進入反應器的NO、SO2的物質的量，改變加入O3的物質的量，反應相同時間后體系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）隨反應前n（O3）：n（NO）的變化見圖．
①當n（O3）：n（NO）＞1時，反應后NO2的物質的量減少，其原因是O3將NO2氧化為更高價態(tài)氮氧化物；
②增加n（O3），O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是SO2與O3的反應速率慢；
③為了增加SO2的轉化效率可以采取的措施是使用催化劑（或升溫、加壓等），．
（3）當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液（pH約為8）中SO32-將NO2轉化為NO2-，其離子方程式為SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水懸浮液中加入濃Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3轉化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大，加快SO32-與NO2的反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質量恰好最大時：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．KMnO4與濃鹽酸反應制Cl2：2MnO4-+16HCl=2Mn2++6Cl-+5Cl2↑+8H2O
C．0.1molCl2和100mL1mol/LFeBr2反應：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
D．用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構為

（不考慮立體結構，其中R為  ），M的一種合成路線如圖（部分反應試劑和條件省略）．

完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①取代反應，反應③氧化反應；
（2）寫出反應試劑和反應條件：反應②C2H5OH/濃硫酸/加熱，反應④鹽酸/加熱；
（3）寫出結構簡式：B，C；
（4）寫出一種滿足下列條件A的同分異構體的結構簡式
a．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；
b．能發(fā)生銀鏡反應；
c．分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子或
（5）丁烷氯代可得到2-氯丁烷，設計一條從2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路線．反應試劑A反應條件B…反應試劑反應條件目標產物（合成路線常用的表示方式為：CH3CHClCH2CH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH3CH=CHCH3$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCHBrCH3$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$CH2=CHCH=CH2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O元素
（1）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負極上發(fā)生反應的電極反應式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（2）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是點bd．
②25min時，增加了NO2（填物質的化學式）0.8 mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物分子里的某些原子（或原子團）被其他原子（或原子團）所替代的反應叫取代反應．下列化學反應中不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，反應A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達到平衡的標志是（　�。�
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案