Li、Be、B原子各失去一個電子，所需要的能量相差并不是很大，但最難失去第二個電子的原子估計是(　　)

A．Li               B．Be

C．B               D．相差不大


A　[電子排布式為：Li 1s22s1、Be 1s22s2、B 1s22s22p1，當Li失去一個電子變?yōu)長i＋時已達穩(wěn)定結構，很難再失去第2個電子。]


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是(　　)

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

A．實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

B．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

C．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為__________________ mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________________。

(2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min時達到平衡，生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol·L－1，下列敘述錯誤的是(　　)

A．a(chǎn)的值為2

B．平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1

C．Y的轉(zhuǎn)化率為60%

D．反應速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題：

(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________。該反應的Q______0(填“＞”或“＜”)。

(2)850 ℃時在體積為10 L的反應器中，通入一定量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應，CO和H2O(g)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4 min時平均反應速率v(CO)＝____________。

(3)若在500 ℃時進行。且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L－1 ，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為　　　　　　。

(4)若在850 ℃時進行，設起始時CO和H2O(g)共為1 mol，其中H2O(g)的體積分數(shù)為x，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導y隨x變化的函數(shù)關系式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素中各基態(tài)原子的第一電離能最大的是(　　)

A．Be                      B．B

C．C                       D．N

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有少量NaCl溶液的試管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列關于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是(　　)

A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失

B．生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag＋和Cl－

C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl

D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩種物質(zhì)：①CCl4和CF4�、贑l2和F2

③O2和N2�、蹸O和N2　⑤正戊烷與異戊烷，它們各自的分子間的范德華力前者大于后者的是(　　)

A．只有①②                          B．只有③④⑤

C．只有②③④                       D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


O3能吸附有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結構如下圖所示：呈V形，鍵角116.5°。三個O原子以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構成一個非極性共價鍵：中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子分別各提供1個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這4個電子。請回答：

(1)題中非極性共價鍵是________鍵，特殊的化學鍵是________鍵(填“σ”或“π”)。

(2)1919年，Langmuir提出等電子體的概念：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相等，各原子外層電子數(shù)之和相等，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質(zhì)相近，根據(jù)等電子原理：下列物質(zhì)的分子與O3分子的結構最相似的是________(填字母)。

A．H2O       B．CO2

C．SO2       D．BeCl2

(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有________對孤電子對。

(4)下列有關說法中正確的是________(填字母)。

A．臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近

B．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定

C．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量

D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解

★   ★★

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