Question

下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成．請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）上述標(biāo)出的8種元素中非金屬性最強(qiáng)的是

 

．（填元素符號(hào)）
（2）e元素名稱為

 

．
（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的電子式為

 

．

（5）如圖1是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表

 

．（填化學(xué)式）
（6）b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖（如圖2），序列“5”的氫化物的化學(xué)式是

 

，序列“2”的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）元素非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角；
（2）e元素名稱是氧；
（3）g元素最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的為Na₂O₂，Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O原子之間存在共價(jià)鍵；
（5）分子晶體熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，且分子晶體熔點(diǎn)高低還與其狀態(tài)有關(guān)，氣體熔點(diǎn)小于固體，原子晶體熔點(diǎn)最高，金屬晶體熔點(diǎn)與其原子半徑成反比；
（6）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，5最小為甲烷，2的氫化物是水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Al元素，
（1）元素非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角，所以非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：F；
（2）e元素名稱是氧，故答案為：氧；
（3）g元素最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂的為Na₂O₂，Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O原子之間存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為：；
（5）分子晶體熔點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，且分子晶體熔點(diǎn)高低還與其狀態(tài)有關(guān)，氣體熔點(diǎn)小于固體，原子晶體熔點(diǎn)最高，金屬晶體熔點(diǎn)與其原子半徑成反比，所以柱形“2”代表氯氣，化學(xué)式為Cl₂，故答案為：Cl₂；
（6）b、c、d、e、f分別為L(zhǎng)i、C、N、O、F，由氫化物的沸點(diǎn)（℃）直角坐標(biāo)圖可知，5最小為甲烷，而其它物質(zhì)中LiH為離子晶體，N、O、F對(duì)應(yīng)的氫化物都含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，水常溫下是液體，所以2的氫化物是H₂O，
故答案為：CH₄；H-O-H．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，明確元素位置、元素周期律及其性質(zhì)即可解答，（4）（5）題為學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．