按如圖裝置進行實驗（N裝置中兩個電極均為石墨棒），下列描述正確的是（　　）
A、a、b未連接時，裝置N中C1電極上有氣體析出
B、不論a、b是否連接，裝置M中觀察到的實驗現(xiàn)象相同
C、a、b連接，工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小
D、a、b連接，裝置M中若有0.1molSO42-移到Cu電極，裝置N中C2極放出H22.24L（標準狀況）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：如果a、b連接時，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，C1是陽極，電極反應(yīng)式為OH--4e-=2H2O+O2↑，C2是陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，
如果a、b不連接時，左邊裝置不能構(gòu)成原電池，只有鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．a(chǎn)、b未連接時，裝置N中不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．a(chǎn)、b連接時，裝置M中發(fā)生原電池反應(yīng)，Cu作正極，有氣體生成，a、b不連接時，鋅和氫離子直接反應(yīng)，接觸面上析出氣體，故B錯誤；
C．a(chǎn)、b連接，M是原電池，銅電極上氫離子放電生成氫氣，導(dǎo)致溶液酸性減弱，N中電解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，所以工作一段時間后裝置M中溶液pH變大，裝置N中溶液pH變小，故C正確；
D．a(chǎn)、b連接，M是原電池，所以裝置M中若有0.1molSO42-移到Zn電極，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高溫下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q，達到平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　）
A、縮小體積B、降低溫度
C、加入氬氣D、增大氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了節(jié)能減排，提高綜合經(jīng)濟效益，某工廠采用氨一硫酸銨治理含硫煙道氣，同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如下：

（1）為提高原料利用率，在生產(chǎn)亞硫酸氫銨時，需加入少量對苯二酚，加入對苯二酚的目的是
 
．
（2）已知煙氣含SO22%，焦爐氣中含NH34.8%，若只生產(chǎn)硫酸銨一種產(chǎn)品，吸收后的尾氣中所含的SO2或NH3可忽略），則含SO2煙氣與焦爐氣的流量（每分鐘流過的體積）比為
 
．
（3）氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）取一定量干燥的銨鹽樣品溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的氫氧化鋇溶液，微熱，產(chǎn)生4032mL（標準狀況下）干燥的NH3，同時產(chǎn)生23.3g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且該銨鹽樣品的水溶液不能使溴水褪色．則：原溶液中c（NH4+）=
 
．原銨鹽樣品溶液不能使溴水褪色，說明該銨鹽中不含
 
（填離子符號）原樣品的成分及其物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置能夠組成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾已嚴重影響了人們的生活質(zhì)量，恩施州正在推廣的沼氣等生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源，生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖1：
（1）生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO，CH4，H2）可用于燃煤煙氣脫硫，其主要發(fā)生的反應(yīng)為：
2CO（g）+SO2（g）═s（g）+2CO2（g），△H═+8.0kJ．mol
2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H═+90.4kJ．mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0kJ．mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ．mol
則S（g）與O2反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 

（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②焦炭還原高純MgO可得金屬鎂，金屬鎂可用于鎂燃料電池，鎂燃料電池具有比熱量高，使用安全方便，原材料來源豐富等特點，“鎂---次氯酸鹽”燃料電池工作原理如圖2所示，該電池反應(yīng)的例子方程式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH （g）+H2O（g）．該反應(yīng)進行過程中能量的變化（單位為Kj/mol）如圖所示．請回答下列問題：
（1）觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于’’）形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量．
（2）甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：．甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池．其電解質(zhì)溶液是KOH溶液．在該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，發(fā)生的是
 
（填“氧化’’或“還原”）反應(yīng)．
（4）欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請你指出兩條措施：、
（5）下列事實能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
A．CO2 （g）的濃度不再發(fā)生變化
B．單位時間內(nèi)消耗1mol CO2的同時生成3mol H2
C．在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化
D．在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當干冰氣化時，下列發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子間作用力
B、分子內(nèi)共價鍵
C、分子間距離
D、分子的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有等質(zhì)量的三種物質(zhì)：①純凈的Na2CO3 a g；②Na2CO3與NaHCO3的混合物a g；③純凈的NaHCO3 a g，按要求回答下列問題：
（1）分別與鹽酸完全反應(yīng)時，耗酸量從大到小的順序為：
 
；
（2）分別和鹽酸完全反應(yīng)時，放出CO2氣體的量從大到小的順序為：
 
；
（3）分別溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的質(zhì)量從大到小的順序為：
 
；
（4）分別配成等體積的溶液，C（Na+）的濃度從大到小的順序為：
 
；
（5）將ag Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)閎 g，則Na2CO3的質(zhì)量分別為：
 
；
（6）若將題干中的等質(zhì)量改為等物質(zhì)的量，回答上述（1）（2）（3）（4）四問．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合，離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+OH-→H2O+CO32-
B、2 HCO3-+Ba（OH）2→BaCO3↓+2H2O+CO32
C、HCO3-+Ba2++OH-→BaCO3↓+H2O
D、2 HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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