16．現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（H+）＜c（OH-）
C．c（H+）+c（HCN）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L

分析 將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaCN、HCN，已知混合溶液中c（CN-）＜c（Na+），根據(jù)電荷守恒可知c（H+）＜c（OH-），混合溶液呈堿性，說(shuō)明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合物料守恒、電荷守恒判斷．

解答 解：將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L 的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol•L-1的NaCN、HCN，測(cè)得c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol•L-1，CN-的濃度小于0.005mol•L-1，
A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故A錯(cuò)誤；
B．混合液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），故B正確；
C．氫氧根離子濃度較小，c（HCN）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（HCN）+c（CN-）=0.01mol/L，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．新制氯水含有多種粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明起作用的成分是HCl（化學(xué)式），該物質(zhì)在溶液中表現(xiàn)出酸性；
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是Cl-（離子）；
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是HClO（化學(xué)式）；
（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是氯氣（名稱），反應(yīng)離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問(wèn)題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成
乙醇．寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)   2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-23.9kJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) 2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）△H2=-29.1kJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng) C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1 與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：無(wú)副產(chǎn)品，原子利用率100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)發(fā)生時(shí)，一定有電子轉(zhuǎn)移的是（　　）
A．化合反應(yīng)B．有二氧化碳生成的反應(yīng)
C．鐵生銹D．有水生成的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下，對(duì) pH=10 的 NaHCO3 溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是（　�。�
A．c（CO32-）＞c（H2CO3）B．c（Na +）＞c（HCO3-）＞c（H +）＞c（OH -）
C．c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（CO 32-）+c（OH-）D．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．硫化亞鐵（FeS）煅燒得到的燒渣主要成分是FeO、Fe2O3和Fe3O4等，利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥（K2SO4）的流程如圖1：

（1）FeS中鐵元素的化合價(jià)為+2，燒渣中具有磁性的氧化物是Fe3O4（寫(xiě)化學(xué)式，下同），鐵紅的主要成分是Fe2O3，列舉它在工業(yè)上的一種用途顏料．
（2）寫(xiě)出濾液中加入鐵粉反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
檢驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN．
（3）已知幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥等，趁熱過(guò)濾的目的是防止析出氯化銨，過(guò)濾操作的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．S$→_{點(diǎn)燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
B．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3（aq）
C．MgCl2•6H2O $\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{通電}{→}$Mg
D．CuSO4（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2懸濁液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O

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