15．煤的氣化是實施節(jié)能環(huán)保的一項重要措施．通常在高溫下將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料．有關熱化學方程式如下：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1．
下列有關說法正確的是（　�。�
A．水煤氣只能用作燃料
B．水煤氣是一種二級能源，比煤直接燃燒污染小
C．等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
D．由③反應可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1

分析 A．水煤氣中含有CO、H2，可作還原劑使用；
B．將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到；
C．根據(jù)②③計算反應放出的熱量；
D．根據(jù)燃燒熱的定義判斷．

解答 解：A．因水煤氣中含有CO、H2，則不僅可以作燃料，也可作還原劑使用，故A錯誤；
B．將煤轉化為水煤氣，再將水煤氣作為氣體燃料，則水煤氣間接得到，所以水煤氣屬于二次能源，且水煤氣的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故B正確；
C．根據(jù)②③可知，等質量的CO和H2完全燃燒時，氫氣放出的熱量多，故C錯誤；
D．反應熱表示燃燒熱時，生成的水為液態(tài)，為穩(wěn)定狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學反應及二次能源等知識，為高頻考點，側重化學與生活的考查，明確信息中的熱化學反應及能源的分類即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．下列敘述一定正確的是（　　）
A．Na2B溶液存在H2B
B．NaHB溶液一定顯堿性
C．NaHB溶液一定顯酸性
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是HB-+H+=H2B

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物質的量之比為2：1，則KCl和CaCl2的質量之比為149：111，若要取出含1mol Cl-的該混合物，應稱取該混合物的質量為65g．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．將25℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.0L，通入492mL水中，（已知水的密度
為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．注：25℃101KPa條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol．（計算結果保留一位小數(shù)）
（1）求此鹽酸的物質的量濃度？
（2）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．完成下列各題：
（1）國際上規(guī)定，1mol粒子的集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12C中所含碳原子數(shù)相同．約為6.02×1023．把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)． 符號為NA．
（2）1mol任何粒子或物質的質量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子質量．
（3）相同溫度、相同壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律．
（4）氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強．在標準狀況（溫度298K，壓強101kPa）時氣體摩爾體積約為22.4L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取9.20g銅和鎂的合金完全溶于某硝酸溶液，反應中產(chǎn)生8 960mL NO2氣體和448mL NO氣體（已折算成標準狀況）．向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質量為（　　）
A．11.24 gB．22.8 gC．17.02 gD．24.84 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后逸出氣體2mL（同溫同壓下），則原混合氣體中氧氣的體積是（　�。�
A．4.8mLB．2.4mLC．3mLD．4mL或1.2mL

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量的FeO、Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O的步驟如圖：

為解決有關問題，興趣小組同學查得有關物質沉淀的pH數(shù)據(jù)如表．請回答：
物質pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）溶液A中的金屬陽離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+；若調pH=9.0將雜質鐵元素除去，其后果是：Cu2+也會沉淀．
（2）“除雜”時先加入足量H2O2，目的是將Fe2+氧化成Fe3+；再加入CuO固體調節(jié)溶液pH的范圍至3.2＜pH＜4.7，其中加入CuO作用是中和溶液中H+使溶液的pH升高，促進Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀（或調節(jié)pH至Fe3+的沉淀范圍）．
（3）操作X包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌等；在進行該操作時，將溶液B再適當酸化目的是抑制Cu2+的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應的是NaHCO3，反應的化學方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸氫鈉不反應．

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