6．金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫、耐腐蝕、強度高等性能，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學工業(yè)．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，同時得到重要的化工原料甲醇（CH3OH）．生產(chǎn)的工藝流程圖如下（部分產(chǎn)物略去）：

（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)屬于有機物的是甲醇（CH3OH）．
（2）①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X的化學式為FeCl3．
（3）③所屬的基本反應類型為置換．
（4）②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1．

分析 FeTiO3和焦炭在加熱條件下通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成TiCl4、FeCl3和CO，生成的CO和氫氣可在一定條件下生成甲醇，TiCl4和Mg在Ar的氛圍中加熱至800℃可生成Ti和MgCl2，
（1）在物質(zhì)的組成中含有碳元素的化合物叫有機物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等具有無機物的性質(zhì)，屬于無機物；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；
（3）反應③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦；
（4）一氧化碳和氫氣合成乙醇，反應的方程式為CO+2H2=CH3OH，結合方程式判斷．

解答 解：FeTiO3和焦炭在加熱條件下通入氯氣發(fā)生氧化還原反應生成TiCl4、FeCl3和CO，生成的CO和氫氣可在一定條件下生成甲醇，TiCl4和Mg在Ar的氛圍中加熱至800℃可生成Ti和MgCl2，
（1）該流程圖中涉及到的物質(zhì)中屬于有機物的只有甲醇，故答案為：甲醇（CH3OH）；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應前后原子個數(shù)不變，所以X是FeCl3，故答案為：FeCl3；
（3）反應③是四氯化鈦和鎂在高溫的條件下生成氯化鎂和鈦，單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物，屬于置換反應，故答案為：置換；
（4）一氧化碳和氫氣合成乙醇，方程式為CO+2H2=CH3OH，為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為28：4=7：1，故答案為：7：1．

點評 本題以流程圖的形式考查物質(zhì)的制備，為高頻考點，需要學生具備綜合運用知識及題目信息分析問題、解決問題能力．對于這類題目，需要搞清楚每一步反應物、生成物，清楚工藝流程原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．Na2O和Na2O2B．N2和NeC．MgCl2和Na2SD．HCl和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．蟻等群居性昆蟲在找到食物后的歸巢途中，用一種自身分泌物涂在地上，為其他螞蟻覓食引路．這種分泌物叫跟蹤劑，是信息素的一種．所謂信息素，是指同種生物個體間用來傳遞信息的化學物質(zhì)．螞蟻跟蹤信息素叫牻牛兒醇（又叫香葉醇），可用作香料或昆蟲引誘劑．對其組成分析結果為：含C：77.86%，H：11.76%，O：10.37%，相對分子質(zhì)量為154．此信息素與臭氧反應，生成臭氧化物；再與水和Zn反應，發(fā)生水解，使分子中雙鍵斷裂，其規(guī)律如下：
“”生成酮，“”生成“”，
水解后得到三種產(chǎn)物（其物質(zhì)的量之比為1：1：1）為

（1）通過計算寫出此信息素的化學式為C10H18O；
（2）此信息素的結構簡式為或；
（3）此信息素的系統(tǒng)命名為3，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇或6，7-二甲基-2，6二烯-1辛醇．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知化合物A由C、H、Br三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為161，化合物A、B、C、D、E、F的轉化關系如圖所示，其中1molB與足量的新制Cu（OH）2反應可生成1molC和lmol Cu2O，F(xiàn)1和F2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體．
請完成下列問題：

已知：
（1）①、③的反應類型分別是消去反應、酯化反應或取代反應
（2）寫出A的結構簡式：A：
（3）寫出反應②的化學方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O
（4）符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：．
條件：①分子中含有一個羧基、三個甲基；②-OH、-Br連在同一個碳原子上．寫出其中符合核磁共振氫譜為9：1：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示：

（1）寫出“氧化”過程中生成Na2FeO4的化學方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉化”過程中發(fā)生反應的化學方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分數(shù)）時需經(jīng)處理后才能排放．某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：
甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量．當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A．
（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是增大SO2與碘水的接觸面積，使SO2和碘水充分反應．
（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：酸性高錳酸鉀溶液或溴水．
（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{過濾、洗滌、干燥、稱重}$固體mg
（4）寫出步驟②中反應的化學方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，待水流盡后，重復操作2～3次．
（6）通過的尾氣體積為VL已換算成標準狀況）時，該尾氣中二氧化硫的含量（體積分數(shù)）為$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba（OH）2溶液中，其余步驟與乙方案相同．
（7）你認為丙方案是否合理，說明理由：不合理，BaSO3被部分氧化為BaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．工業(yè)制取硫酸是一個連續(xù)的生產(chǎn)過程．今測得進入接觸室時混合氣體（396K、40000kPa，主要成分為SO2、O2、N2）的流量為1.0m3/s，從接觸室導出氣體（792K、40000kPa）的流量為1.8m3/s，據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
A．SO2的催化氧化反應是吸熱反應
B．SO2的轉化率一定為20%
C．導出氣體中SO3所占的體積分數(shù)為$\frac{2}{9}$
D．單位時間內(nèi)進人接觸室的氣體與從接觸室導出的氣體的物質(zhì)的量之比為10：9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．目前用途最廣、用量最大的合金是（　�。�
A．鋁合金B．鐵合金C．銅合金D．鈦合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如圖：

（1）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；
氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸變?yōu)榧t棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構，原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．
氨水在脫硝過程中的作用是作為還原劑使氮氧化物轉變?yōu)榈獨猓?br />（5）凈化氣的主要成分是氮氣和水蒸氣．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案