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C、CH4、CO、C2H5OH是常用的燃料，它們每1 mol 分別完全燃燒生成CO2(g)及H2O(l)時，放出的熱量依次為393.5kJ、890.3kJ、110.5kJ、1366.8kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是（  ）

A. C      B. CH4        C.CO         D. C2H5OH

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數據如下表：
物質 △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點（填字母）．a點對應的Ksp
等于
等于
c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，測得c（CH4）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：黑龍江省哈六中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：058

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數”，以二氧化碳為相對標準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數．

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的極性分子是

[　　]

A．

N2

B．

O2

C．

H2O

D．

CO2

E．

CH4

(2)

下列說法不正確的是

[　　]

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化

C．

CH4是目前引起溫室效應的主要原因

D．

H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)

在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測不正確的是

[　　]

A．

由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構

D．

第一電離能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為

[　　]

A．

[COCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CO(NH3)5(H2O)]Cl3

C．

[COCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[COCl(NH3)5]Cl2·H2O．

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．

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