Question

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池作用．下面是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．下列有關(guān)愛迪生蓄電池的說法正確的是（　　）

• A、放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO₂是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
• C、放電時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動
• D、充電時，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時，F(xiàn)e被氧化生成Fe（OH）₂，電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂，正極NiO₂得電子被還原生成Ni（OH）₂，電極反應(yīng)式為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-，充電時，陰極、陰極與正負(fù)極反應(yīng)正好相反，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO₂是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．放電時能生成Fe（OH）₂、Ni（OH）₂，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性，故B錯誤；
C．放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；
D．充電時，陰極上電極反應(yīng)式與正極反應(yīng)式正好相反，所以電極反應(yīng)式為Fe（OH）₂+2e^-═Fe+2OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定溶液酸堿性，題目難度不大．