根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是（　�。�
A、鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱
B、硒化氫比硫化氫穩(wěn)定
C、砹的氫化物不穩(wěn)定
D、氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強；
B、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
C、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
D、同主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強．
解答： 解：A、同主族元素的原子從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱，故A正確；
B、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯誤；
C、同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI＞HAt，即砹的氫化物不穩(wěn)定，故C正確；
D、同主族元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強，故D正確．
故選B．
點評：本題考查學生元素周期律的應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應Fe+2FeCl3=3FeCl2 設計一個原電池裝置．
（1）電解質(zhì)溶液為
 

（2）負極材料
 
，電極反應式
 

（3）正極材料
 
，電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知297℃時，該反應速率極慢，平衡常數(shù)為1×1059．下列說法正確的是（　�。�
A、提高尾氣凈化效率的最好方法是升高溫度
B、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不含NO或CO
C、297℃時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義
D、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各微粒的電子式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力．比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc．下列關于酸性強弱的說法正確的是（　�。�
A、在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙
B、比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以
C、HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿
D、比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以

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科目：高中化學 來源： 題型：

電子表中電源常用銀-鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-電池的總反應式為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷不正確的是（　　）
A、鋅為負極，Ag2O為正極
B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小
D、原電池工作時，電子流動方向為Zn→Ag2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物命名正確的是（　�。�
A、，2-乙基丙烷
B、（CH3）2CH-異丙基
C、  間二甲苯
D、  2-甲基-2-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應過程為吸熱反應
B、若加入催化劑，B點會降低
C、若加入催化劑，△H數(shù)值會減小
D、若升高溫度，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段．下列敘述不正確的是（　�。�
A、陰極自始自終只析出H2
B、陽極先析出O2，后析出C12
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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