16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20NA
B．1mol乙基（-CH2CH3）電子總數(shù)17NA
C．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

分析 A、根據(jù)己烷分子含有的碳碳共價鍵和碳?xì)涔矁r鍵數(shù)目計算出1mol己烷中含有的共價鍵數(shù)目；
B、乙基含有17個電子，計算分析；
C、苯乙烯和苯組成中碳?xì)湓觽�數(shù)比相等；
D、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；

解答 解：A、1mol己烷中含有5mol碳碳共價鍵和14mol碳?xì)涔矁r鍵，總共含有19mol共價鍵，共價鍵總數(shù)為 19NA，故A錯誤；
B、乙基含有17個電子，1mol乙基（-CH2CH3）電子總數(shù)17 NA，故B正確；
C、苯乙烯和苯組成中碳?xì)湓觽�數(shù)比相等，最簡式為CH，常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為$\frac{26g}{13g/mol}$×NA=2NA，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，22.4L甲醇物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)計算，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是
（　�。�
A．v（D）=0.40mol•L-1•s-1B．v（C）=0.50mol•L-1•s_1
C．v（A）=0.30mol•L-1•s-1D．v（B）=0.60mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．按要求寫出結(jié)構(gòu)簡式或化學(xué)方程式：
（1）寫出分子式C8H18，一氯代物只有一種同分異構(gòu)體的烴的結(jié)構(gòu)簡式并命名：
（2）天然橡膠的成分是聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：其1mol單體跟1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)生成的產(chǎn)物有3種；
（3）由甲苯生產(chǎn)TNT（三硝基甲苯）的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中正確的是（　　）
A．惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．1 mol C12發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA
D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)
C．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．下列各組化合物：a．C2H4、C3H6b．HCHO、CH3COOH c．CH4、CH3COOH
d．CH2═CH2、CH3CH2OH 不論二者以什么比例混合，完全燃燒時：
①若總質(zhì)量不變，耗O2量不變的是ab；生成水的質(zhì)量不變的是ab．
②若總的物質(zhì)的量不變，則耗O2量不變的是cd；生成CO2的質(zhì)量不變的是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO2（g），發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是（　�。�
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣體中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時間內(nèi)生成2n mol NO，同時生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯誤的是（　　）
A．分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有4種
B．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物最多有6種
C．丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種
D．聯(lián)苯（ ）的一氯代物有3種，二氯代物有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實驗裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失．

Ⅱ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：
（1）表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：①②
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
（2）由上述實驗可得出的結(jié)論是：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱
Ⅲ：某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗CO2（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；
③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：$\frac{4×63×m}{197}$g（列出計算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ba 137）

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