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已知結構為正四面體形的離子E和直線形離子F反應，生成三角錐形分子M和V形分子N（組成E、F、M、N微粒的元素原子序數(shù)均小于10），反應過程用下圖表示，則下列判斷錯誤的是

A.E、F、M、N都是10電子微粒            B.M、N都是極性分子

C.M能使紫色石蕊試液變藍                   D.E離子中，質子數(shù)一定大于中子數(shù)

D 

解析：結構為三角錐形的分子是NH3，結構為V形的分子是H2O，結構為正四面體形的離子是，由+FNH3+H2O推知F應為OH-，其中，、OH-、NH3、H2O均為10電子粒子，NH3、H2O均為極性分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?福建模擬）已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們所形成化合物的分子式是XY4．試回答：
（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為
ls22s22p63s23p63d104s24p2
ls22s22p63s23p63d104s24p2
；Y元素原子最外層電子的軌道表示式為
．
（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學鍵為
共價鍵
共價鍵
 （填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（3）該化合物的空間結構為
正四面體形
正四面體形
，中心原子的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
，分子為
非極性分子
非極性分子
（填“極性分子”或“非極性分子”）．
（4）該化合物在常溫下為液體，該化合物中分子間作用力是
范德華力
范德華力
．
（5）該化合物的沸點與SiCl4比較，
GeCl4
GeCl4
 （填化學式）的較高，原因是
二者結構相似，GeCl4相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高
二者結構相似，GeCl4相對分子質量大，分子間作用力強，沸點高
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為

2 ： 1的離子化合物丙。

(1) D的原子結構示意圖為    （1分),丙的電子式為      ，E在周期表中的位置為        （2分)。

(2) 下列說法正確的有  （2分)。

①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                       。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                    (2 分)。

(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：

                                       及其他合理答案。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

    （1）D的原子結構示意圖為__________________,丙的電子式為____________________，E在周期表中的位置為__________________________________。

    （2）下列說法正確的有__________________________

       ① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵

    （3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                        。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應_                                       ___。

    （4）寫出一個由以上元素構成的10e-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：

_____________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆湖南省雅禮中學高三第六次月考理綜化學部分 題型：填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為
2 ： 1的離子化合物丙。
(1) D的原子結構示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
(2) 下列說法正確的有 （2分)。
①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構成的非極性分子
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強,是因為該分子中存在氫鍵
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學方程式                                                      (2分)。將燃燒產物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應                                                   (2 分)。
(4) 寫出一個由以上元素構成的1Oe-微粒與18e-微粒反應的離子方程式：
                                     (2分)及其他合理答案。

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