Question

已知：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+57.20kJ · mol-1

在100℃時(shí)，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4) /mol··L-1	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2) /mol·L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 

（1） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ______；從表中數(shù)據(jù)分析：

c1 c2 (填“>” 、“<” 或“=” ）。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B．NO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)生成2n mol NO2

E．反應(yīng)體系中NO2、N2O4的體積比為1:2

（3）若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是 (填字母）。

A．降低溫度　　

B．減小NO2的濃度　　

C．升高溫度

D．增加NO2的濃度　　

E．再充入一定量的He

 

Answer 1

（1）k=9 （2） AB （3） AD

【解析】

試題分析：由表框可知c(NO2)=0.120 mol·L-1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)。則此時(shí)消耗了四氧化二氮0.6 mol·L-1所以在平衡狀態(tài)下它的濃度為1-0.6=0.4 mol·L-1所以答案為當(dāng)反應(yīng)前后的氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)總和不同時(shí)，可從壓強(qiáng)去判斷是否達(dá)到了平衡的狀態(tài)。B選項(xiàng)其實(shí)就是濃度保持不變，所以答案為A、B而C選項(xiàng)不管在什么時(shí)候容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化而D選項(xiàng)應(yīng)為相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2O4的同時(shí)消耗2n mol NO2、E選項(xiàng)不用用來(lái)判斷是否達(dá)到平衡。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以降低溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以A可選增大二氧化氮的濃度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以D可選

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)