19．硝酸銨在不同條件下加熱分解得到不同的產(chǎn)物，下列反應(yīng)（方程式未配平）中一定不可能發(fā)生的是（　�。�
A．NH4NO3→NH3+HNO3B．NH4NO3→O2+HNO3+H2O
C．NH4NO3→N2+O2+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O

分析 NH4NO3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)、+5價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律，如果硝酸銨分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定有元素化合價(jià)升降，據(jù)此分析解答．

解答 解：NH4NO3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)、+5價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律，如果硝酸銨分解時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定有元素化合價(jià)升降，A、C、D中既有元素化合價(jià)升高又有元素化合價(jià)降低，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，B中只有化合價(jià)升高的元素，沒(méi)有化合價(jià)降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以肯定不能發(fā)生，
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B．摩爾是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體
C．6.02Х1023就是阿伏加德羅常數(shù)
D．氧氣的摩爾質(zhì)量（單位：g•mol-1）在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．從分類的角度來(lái)看，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硅酸、氯化鐵均為膠體B．水玻璃、氯水均為混合物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽D．氨氣屬于非電解質(zhì)，Cu屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．一無(wú)色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成．
（2）另取部分溶液加入Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問(wèn)：
（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、K+、SO42-等離子中一定存在的離子是SO42-、Al3+、Mg2+；可能存在的離子是Na+、K+；一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、NH4+．
（2）上述溶液至少由Al2（SO4）3、MgSO4等物質(zhì)混合成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如1圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3溶液；
（2）銀電極為電池的正極；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；
（3）鹽橋中的陽(yáng)離子移動(dòng)的方向是移向Y（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3•xH2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請(qǐng)回答：
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫(xiě)元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為0.08mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SO42-、NO3-、CO32-，已知各離子的濃度均約為0.1mol•L-1，現(xiàn)取20mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向20mL該溶液張加入足量鹽酸，產(chǎn)生的氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色；
（2）在（1）反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，有刺激性氣味氣體和有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）向（2）反應(yīng)的溶液中通入適量CO2，有白色沉淀甲生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)情況，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該混合溶液中一定含有Fe2+、NO3-、NH4+、SO42-
B．白色沉淀甲一定是Al（OH）3
C．該混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、CO32-、NO3-
D．向該混合溶液中滴加酚酞試液后呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．臭氧空洞、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
B．石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過(guò)程中都包含化學(xué)變化
C．低碳經(jīng)濟(jì)就是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式
D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式只表示的一種純凈物的是（　�。�
A．CH3ClB．C4H10C．C2H4Cl2D．C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
a．MnO2     b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（4）②④形成的化合物中能與⑥反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式O=C=O，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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