Question

某金屬元素R的單質(zhì)0.9g與硫酸完全反應(yīng)時可生成R₂（SO₄）₃，并生成1.12L氫氣（標準狀況）．已知該元素的原子核中有14個中子．試通過計算確定該元素的名稱及其在周期表中位置．

Answer 1

分析：根據(jù)單質(zhì)和稀硫酸的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，確定R元素原子的相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，據(jù)A=Z+N來確定質(zhì)子數(shù)，確定元素原子的核外電子排布以確定該元素在周期表中的位置．

解答：解：令0.9g金屬的物質(zhì)的量為n，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
n×3=

1.12L

22.4L/mol

×2，解得n=

1

30

mol，
所以金屬R的摩爾質(zhì)量為M=

0.9g

1 30 mol

=27g/mol，
所以R元素的相對原子質(zhì)量為27，
R元素原子的質(zhì)子數(shù)為Z=A-N=27-14=13，
故該元素為鋁，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第ⅢA族．
答：該元素的名稱為鋁，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族．

點評：本題考查學(xué)生相對原子質(zhì)量的計算和原子結(jié)構(gòu)決定元素的位置，關(guān)鍵在于運用電子轉(zhuǎn)移守恒計算，難度不大．