17．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是（　�。�
A．還原性Cl-、Br-、I-B．堿性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3

分析 A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl、Br、I依次減弱，則Cl-、Br-、I-的還原性依次增強；
B．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na、Mg、Al依次減弱，則Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3的堿性依次減弱；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl、S、P依次減弱，則HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl、S、C依次減弱，則HC1O4、H2SO4、H2CO3的酸性依次減弱；
綜上可知A選項中離子還原性依次增強，B、C、D三個選項中物質(zhì)性質(zhì)的遞變都是依次減弱；
故選A．

點評 本題考查了元素周期律，注意把握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，側(cè)重于考查金屬性和非金屬性強弱比較．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2CH3CH2OH $→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
B．CH3COOC2H5+H2O $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ CH3COOH+C2H5OH
C．+3Br2→+3HBr
D．+CH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗
B．用電子天平稱量化學(xué)藥品時，必須先稱小燒杯的質(zhì)量，再稱量加入試劑后的總質(zhì)量，兩者之差即為藥品的質(zhì)量
C．金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設(shè)備引起的火災(zāi)，可用泡沫滅火器滅火
D．在酚酞溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液顏色會先變紅后褪色，并且有氣泡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對電子數(shù)均為2；U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示，下同）．
（2）寫出W的價電子排布圖．
（3）根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是C≡O(shè)．
（4）X、Y、Z的最簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是CH4＞NH3＞H2O（用化學(xué)式表示），原因是3種氫化物的中心原子價層電子對數(shù)均為4，VSEPR模型均為正四面體形，但中心原子的孤電子對數(shù)依次增大，導(dǎo)致鍵角變�。�
（5）由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請寫出化合物A的化學(xué)式AlN，其中Y元素的雜化方式是sp3．
（6）U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405pm，密度是2.70g/cm3，通過計算確定其晶胞的類型面心立方最密堆積（填簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（已知：4053=6.64×l07）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①純鐵較生鐵不易生銹；
②冶煉鋁和鈉都可以用電解法；
③KSCN溶液可以檢驗Fe3+離子；
④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血；
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金；
⑥銅與硫反應(yīng)，生成黑色的CuS．
A．①②③④⑤B．②③④⑤⑥C．①③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗?zāi)苓_到目的是（　�。�
A．
稀釋濃硫酸		B．
比較MnO2、CI2、I2的氧化性
C．
分離乙醇和水		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列做法不符合低碳發(fā)展原則的是（　�。�
A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如圖所示，A、B兩燒杯中均為CuCl2溶液，在兩極加以必要的連接并填空：
（1）在A圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置為原電池．電極反應(yīng)方程式：鋅板：Zn-2e=Fe2+；碳棒：Cu2++2e=Cu．
（2）在B圖中畫出必要的連線或裝置，使連接后的裝置，
為電解池并使鋅板上有紅色物質(zhì)生成出，則電極反應(yīng)方程式，
鋅板：Cu2+-2e=Cu；
碳棒：2Cl--2e-=Cl2↑．
經(jīng)過一段時間后，溶液中的Cu2+濃度減�。ㄔ龃�、減小、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．充分燃燒一定量丙烷氣體放出的熱量為xQ，完全吸收它生成的CO2恰好轉(zhuǎn)化成酸式鹽需6mol•L-1的NaOH溶液100mL，則丙烷的燃燒熱為（　�。�
A．-16xQB．-5xQC．-4xQD．-2xQ

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