. 密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2 SO2(g) + O2(g)2SO3(g), 已知SO2、O2、SO3的起始濃度分別為 0.6mol/L, 0.2 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), 各物質(zhì)的濃度有可能是：                                                 

A．SO2  0.2mol/L    B ．C(SO2)+C(SO3)=0.8mol/L    C．O2  0.3mol/L   D．SO3 0.6mol/L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線(xiàn)如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反應(yīng)剛好達(dá)到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)），達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α=
50%
50%
．若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO3．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值
減小
減小
（填增大、減小、可能增大也可能減�。�
（2）SO2的轉(zhuǎn)化率為
0.25a
0.25a
（用字母a的表達(dá)式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入8molSO2和6mol O2，達(dá)到平衡后SO3氣體的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO2、3mol O2、x molSO3氣體，達(dá)平衡后SO3在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=
3
3
，平衡后SO3的物質(zhì)的量是
1.5a
1.5a
mol．（用含a的表達(dá)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進(jìn)行如圖表
示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進(jìn)行如圖表
示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則（　�。�
A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年天津市塘沽區(qū)塘沽一中、漢沽一中、大港一中聯(lián)考高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）   xC（g）△H=Q kJ/mol，在密閉容器中進(jìn)行如圖表
示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線(xiàn)，則（ ）

A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0
B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0
D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜0

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