11．在標準狀況下16.8g CO和CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是1.5g/L．
（2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.6g/mol．

分析 （1）結(jié)合ρ=$\frac{m}{V}$計算；
（2）結(jié)合n=$\frac{V}{Vm}$、M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：（1）混合氣體的密度是$\frac{16.8g}{11.2L}$=1.5 g/L，故答案為：1.5 g/L；
（2）標準狀況下Vm=22.4L/mol，混合3氣體的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是$\frac{16.8g}{0.5mol}$=33.6 g/mol，故答案為：33.6 g/mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�
A．鋁B．硅C．硫D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．

下列說法錯誤的是（　�。�
A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應
B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應
C．Y分子結(jié)構(gòu)中有3個手性碳原子
D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．完成下列問題
I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是AC．
A．Br2＞I2B．Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+         D．I-＞Br-
II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO32-（填離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是FeCl3（寫化學式）．
（2）寫出實驗中有關(guān)反應的化學方程式：
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
⑤Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知H 2A為弱酸，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1mol/L的Na 2A溶液中：c（A 2-）+c（HA -）+c（H 2A）=0.1mol/L
B．常溫下，將pH=3的H 2A溶液稀釋到原來的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C．常溫下，將pH=3的H 2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應混合液呈酸性
D．常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na +）-c（HA -）-c（A 2-）=10 -5-10 -9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．水庫的鋼閘門接直流電源的正極，可以減緩閘門的腐蝕
B．加入少量硫酸銅可加快鋅與稀硫酸的反應速率，說明Cu2+具有催化作用
C．H2O2分解產(chǎn)生標準狀況下22.4 L O2，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的某堿溶液等體積混合，若溶液呈堿性，該堿為弱堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹
B．室溫下向1LpH=2的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目減少，酸性減弱
C．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32-水解程度減小，溶液的pH值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)．下列說法錯誤的是（　�。�
X
YZW
T
A．Y的最高價氧化物的水化物具有兩性
B．Z的最高價氧化物常溫常壓下為固體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞Z
D．原子半徑：W＞Z＞Y

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