9．有機化合物與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密不可分．下列對有機化合物的認識正確的是（　　）
A．有機化合物都是共價化合物
B．有機化合物都含有碳、氫元素
C．有機化合物都具有同分異構現(xiàn)象
D．有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的

分析 A．高脂脂肪酸鹽為離子化合物；
B．鹵代烴中可能不含H；
C．甲烷、乙烷等不存在同分異構體；
D．碳能形成4個價鍵，可形成單鍵、雙鍵、三鍵或成環(huán)狀，且存在同分異構現(xiàn)象．

解答 解：A．高脂脂肪酸鹽為離子化合物，大多數(shù)有機物為共價化合物，故A錯誤；
B．鹵代烴中可能不含H，如四氯化碳不含H，故B錯誤；
C．甲烷、乙烷等不存在同分異構體，大多數(shù)有機物具有同分異構現(xiàn)象，故C錯誤；
D．碳能形成4個價鍵，可形成單鍵、雙鍵、三鍵或成環(huán)狀，且存在同分異構現(xiàn)象，則有機物種類多是由碳原子的成鍵特征決定的，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的組成，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．某硫酸廠每天排放的10 000m3（已換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積百分數(shù)）的SO2，為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用．若用氫氧化鈉溶液、石灰、及氧氣處理后，假設硫元素不損失，則理論上可得到石膏（CaSO4•2H2O）的質(zhì)量為153.57kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列說法與鹽的水解無關的是（　�。�
A．明礬可以作凈水劑
B．配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度
C．加熱稀氨水其溶液pH稍有變化
D．熱的純堿溶液可以去油污

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是下列溶液Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一種，為確定各是何種溶液，進行了下面的實驗，記錄為：
①a+d→溶液+氣體      ②b+c→溶液+沉淀      ③b+d→溶液+沉淀X
④a+b→溶液Y+沉淀    ⑤沉淀X+溶液Y→溶液+氣體
（1）寫出溶液a、b、c中溶質(zhì)的化學式aNaHSO4；bBaCl2；cNa2SO4；
（2）寫出反應⑤的離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn是負極，發(fā)生還原反應
B．電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片
C．一段時間后溶液變藍
D．銅片上可見氣泡，一段時間后溶液總質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以海水為主要原料的海洋化學工業(yè)，被稱為“藍色化工”．氯堿工業(yè)是“藍色化工”重要的組成部分，其化學反應原理是電解飽和食鹽水．
（1）反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）如圖所示是氯堿工業(yè)的關鍵設備--離子隔膜電解槽，該電解槽的特點是用隔膜將槽分隔為左右兩室，隔膜能夠阻止一些物質(zhì)從中通過，也能允許一些物質(zhì)從中通過．
①選用的隔膜應具有的特點是允許陽離子和水分子通過，而不允許陰離子和氣體通過．
②圖中X是Cl2（填化學式）．
③電解槽右室的電極反應式為2H++2e-═H2↑．
（3）氯堿工業(yè)需要消耗大量的電能，是一種燃料電池，其燃氣為天然氣（以甲烷表示），電解液是KOH溶液，用表面有大量海綿狀的金屬鉑作電極，組成燃料電池．寫出該燃料電池負極的電極反應式：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．關于焰色反應的說法正確的是（　�。�
A．銅絲與鹽酸不反應，可以用銅絲代替鉑絲做焰色反應
B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時，火焰呈黃色，說明原溶液中是鈉鹽
C．某溶液在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明原溶液中含有K+
D．所有的金屬及其化合物都有焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知某有機物的結構簡式為CH3=CH2CH（CH3）CH2 OH?
（1）該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基
（2）寫出該有機物發(fā)生消去反應的化學方程式：．
（3）上一步所得有機物發(fā)生加聚反應后，所得產(chǎn)物的結構簡式為．
（4）題干所給有機物也能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物在氫氧化鈉水溶液中可發(fā)生反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L CCl4中含Cl原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結構，12.4 g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
D．5.6g Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數(shù)為0.3NA

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