1．25℃時，下列分子或離子在指定溶液中一定能大量共存的一組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32-
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2

分析 A．pH=1的溶液，顯酸性；
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性；
C..1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應；
D．與CO2反應生成硅酸沉淀．

解答 解：A．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Cr2O72-、C6H5OH發(fā)生氧化還原反應，H、CO32-結合生成水和氣體，不能共存，故A錯誤；
B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，顯堿性，Cu2+、OH-結合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；
C..1 mol/L NH4HCO3溶液中，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Na2SiO3溶液與CO2反應生成硅酸沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
B．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．Fe2O3$\stackrel{鹽酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$無水FeCl3
D．AgNO3（aq）$\stackrel{NH_{3}•H_{2}O}{→}$[Ag（NH3）2]OH（aq）$→_{△}^{蔗糖}$Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)結構決定物質(zhì)性質(zhì)．回答下列問題：
（1）下列說法正確的是⑤
①按電子排布特點把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds區(qū)．非金屬元素（包括稀有氣體）都位于p區(qū)，過渡元素都位于d區(qū)．
②雜化軌道只用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道可用于形成π鍵．
③分子晶體的構成微粒為分子，分子晶體中相鄰分子間僅靠范德華力相互吸引．
④晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性
⑤氫鍵的鍵長是指X-H…Y的長度
（2）南師大結構化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學式為C6H5NO3•1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是O＞N＞C＞H．
②對硝基苯酚水合物失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵．
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．該陰離子的電子式是，其中心原子N的雜化方式是sp3．
（4）在金剛石晶體的一個晶胞中，含有8個碳原子．在二氧化硅晶體的一個晶胞中，含有32個化學鍵．原子晶體不能形成最密堆積結構，原因是原子晶體是原子之間是以共價鍵結合的，共價鍵有飽和性和方向性，一個原子不能形成12條共價鍵，所以原子晶體就不能形成配位數(shù)是12的最密堆積結構．
（5）已知氮化硼（BN）晶體有多種晶型，其中立方氮化硼是與金剛石的構型類似的一種晶體，則氮化硼晶體中B-N-B之間的夾角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶體的密度為3.52g•cm-3，則B-N鍵的鍵長是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×1010pm pm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的是（　�。�
A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg（HCO3）2溶液所得產(chǎn)物是Mg（OH）2還是MgCO3
B．用沸點數(shù)據(jù)，可推測能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開來的可能性
C．用反應熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應的反應速率的快慢
D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者能看到一條光亮的“通路”，前者則沒有
B．蔗糖、硫酸鋇和氨氣分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D．沼氣、天然氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）在實驗室里，用銅與濃硝酸反應可制得NO2，現(xiàn)將NO2和O2同時通入水中，當
n（NO2）：n（O2）═4：1時，二者恰好完全反應生成HNO3．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183 kJ•mol-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是增大．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②當尾氣中空氣過量時，轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：
12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素．同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發(fā)生的是還原（填“氧化”或“還原”）反應．
②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-═NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知反應①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制備，路線如下；
Ⅰ$\stackrel{Br_{2}}{→}$Ⅳ→V$→_{CrO_{3}}^{氧化}$Ⅱ$→_{ii、H+}^{i、足量新制Cu（OH）_{2}△}$Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化學式為C8H10O2，l mol化合物Ⅲ最多能與3mol H2發(fā)生加成反應．
（2）寫出轉化Ⅳ→V的化學方程式BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr（注明條件）．
（3）化合物Ⅲ有多種同分異構體，其中符合下列條件的異構體有6種，寫出其中任意一種的結構簡式：等．①遇FeCl3溶液顯紫色； ②在濃硫酸催化作用下能發(fā)生消去反應．
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定條件下按物質(zhì)的量m：n反應合成高分子化臺物Ⅶ，且原子轉化率為100%．高分子化合物Ⅶ的結構簡式為．
（5）能與CH2=CHCOOH發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅷ，寫出Ⅷ的一種結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．對下列電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．25℃時 0.2 mol•L-1鹽酸與等體積0.05 mol．L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=l
C．25℃時，pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=ll的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+）
D．25℃時，若0.3 mol．L-1 HY溶液與0.3 mol．L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則：c（OH-）-c（HY）=1×lO-9 mol．L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．制備Al（OH）3懸濁液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加過量的6mol•L-1NaOH溶液
B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水
C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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同步練習冊答案