今有濃度均為0．1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：

（1）設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為 。

（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關系為 。

（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為 。

 

（1） a＞b＞c（2）a＝b＞c（3）a＞b＞c

【解析】

試題分析：（1）醋酸是一元弱酸。在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。c(CH3COOH) ＞c(H+)，鹽酸和硫酸都是強酸，完全電離，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，電離方程式為： HCl=H++Cl-．H2SO4=2H++SO42-。所以c(H+)硫酸＞鹽酸＞醋酸。c(H+)越大，溶液的pH越小。故設三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關系為a＞b＞c 。（2）（2）若取等質量的鋅分別跟這三種溶液反應，使鋅恰好完全反應時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，假設Zn的物質的量為1mol，則消耗的三種酸的物質的量為2mol、2mol、1mol．由于三種酸的物質的量濃度相等，所以消耗的三者的體積大小關系為a＝b=2c（或a＝b＞c）。（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0．1mol/LNaOH溶液10mL混合，當反應結束后，得到的物質分別NaAc、NaCl、NaHSO4。NaAc是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；NaCl是強酸強堿鹽，不水解，溶液顯中性；NaHSO4是強酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性。若三種混合液的pH分別為a、b、c ，則其大小關系為a＞b＞c。

考點：考查等濃度的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液的pH、與Zn、NaOH等發(fā)生反應時溶液的體積及pH的關系的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃時有關物質的電離平衡常數(shù)：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11

下列敘述錯誤的是

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應為：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物質的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式

___________________ ____________________________________________________．

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇氧化反應

是_______ _反應。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_____ ___；乙的作用是_____ ___。

（3）反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是_________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________ ___。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

______ _ _。要除去該物質，可先在混合液中加入________(填字母序號)。

a．氯化鈉溶液 b．苯 c．碳酸氫鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過______ __(填實驗操作名稱)即可除去。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市高三8月開學測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鑒別下列各組有機物所用試劑及現(xiàn)象均正確的是

選項

有機物

鑒別所用試劑

現(xiàn)象與結論

A

葡萄糖與果糖

鈉

有氣體放出的是葡萄糖

B

蔗糖與蛋白質

溴水

褪色的是蔗糖

C

油脂與蛋白質

濃硝酸

變藍的是蛋白質

D

淀粉與蛋白質

碘水

變藍的是淀粉

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲池的總反應式為： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。

甲池是 裝置；乙池是 裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是 ，B（石墨）電極的名稱是 。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是 。

（4）乙池中反應的化學方程式為 。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加5．40g時，甲池中理論上消耗O­2 mL（標準狀況下）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4(g) ?2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ )

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a>c

B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數(shù)：b<c

D．a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式 ；

圖1 圖2

（2）在圖中曲線 （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1mol CO2和3mol H2

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關常見有機物的說法正確的是

A．蛋白質、纖維素、蔗糖、天然橡膠都是高分子化合物

B．甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上

C．乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒

D．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應

 

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