Question

2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40mL 1mol/L AgNO₃溶液恰好完全反應．已知該元素原子核內(nèi)的質子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）求X元素的質子數(shù)和質量數(shù)．
（2）寫出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：XCl₂與AgNO₃發(fā)生：XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則n（XCl₂）=0.02mol，根據(jù)M=

m

M

計算X的質量數(shù)，再根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)計算質子數(shù)，確定元素的種類，判斷再周期表中的位置．

解答： 解：（1）n（AgNO₃）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則：
    XCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+X（NO₃）₂，
    1       2
0.02mol   0.04mol
M（XCl₂）=

2.22g

0.02mol

=111g/mol，
M（X）=111g/mol-2×35.5g/mol=40g/mol，
所以X的相對原子質量為40，近似等于質量數(shù)，所以質量數(shù)為40，故質子數(shù)=

40

2

=20，
答：X元素的質子數(shù)和質量數(shù)分別為20、40；
（2）X的質子數(shù)為20，為Ca元素，位于周期表第四周期第ⅡA，
答：X元素在周期表中位于第四周期第ⅡA．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度不大，解答本題的關鍵是根據(jù)反應的關系式計算M的摩爾質量，根據(jù)原子的構成和確定元素的種類．