下列關于煤、石油的說法正確的是（　�。�
A、石油分餾時分子中碳原子數(shù)較少的烴先汽化
B、石油分餾得到的汽油是純凈物
C、石油的分餾和煤的干餾都是化學變化
D、將煤直接加強熱使其分解，叫做煤的干餾
考點：石油的分餾產(chǎn)品和用途,煤的干餾和綜合利用
專題：有機化合物的獲得與應用
分析：A．碳原子數(shù)少的烴沸點低；
B．汽油是多種烴的混合物；
C．有新物質生成的變化叫化學變化，沒有新物質生成的變化叫物理變化；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱．
解答： 解：A．先汽化經(jīng)冷凝并分離出來的是含碳原子數(shù)較少的烴，故A正確；
B．汽油是多種烴的混合物，含有多種物質，故B錯誤；
C．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質．石油分餾是指通過石油中含有的物質的沸點不同而使各種物質分離開的一種方法，煤的干餾過程中生成了新的物質，屬于化學變化；石油的分餾過程中沒有新物質的生成，屬于物理變化，故C錯誤；
D．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦爐煤氣等物質，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查煤和石油的加工，題目難度不大，注意蒸餾、干餾、裂化和裂解的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、25℃時，向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH使混合液pH=7，此時溶液中C（Na+）=C（CH3COO-）
B、25℃時，0.1 mol?L-1氨水和0.05mol?L-氨水中OH-濃度之比是2：1
C、體積相同、pH值相同的①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸，被NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液體積由小到大的順序是②＜①＜③
D、向含有HCO3-、CH3COO-、CO32-、SO32-離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后，假設溶液體積不變，則以上四種離子濃度基本保持不變的是CO32-和CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

結合圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A、Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B、Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是：Fe-2e-═Fe2+
C、Ⅰ正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量KSCN溶液，溶液均變紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

影響化學反應速率與平衡的因素有多方面，如濃度壓強溫度催化劑等．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、其它條件不變時，改變壓強能改變氣體反應的速率，但不一定改變平衡
B、增大濃度能加快化學反應速率，原因是增大濃度就增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
C、溫度升高使化學反應速率加快的主要原因是增加了反應體系中活化分子的百分數(shù)
D、加入催化劑能降低反應所需的活化能，使反應速率加快，平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年4月5日國家食品藥品監(jiān)督管理局批準了抗H7N9流感新藥帕拉米韋氯化鈉注射液，帕拉米韋結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A、該分子式為C15H28N4O4
B、帕拉米韋能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應
C、該分子為難溶于水的藥物，遇FeCl3溶液顯紫色
D、該分子中含有4種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應可以組成原電池的是（　�。�
A、HCl+NaOH
B、FeCl3+NaOH
C、Fe+CuSO4
D、NaCl+AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＜Z＜W
B、非金屬性：Y＞Z
C、最高化合價：X＜Y
D、最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將N2O4、NO2分別充入兩個各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應；2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．反應過程中濃度變化如下：下列說法正確的是（　�。�
容器物質起始濃度/（mol?L-1平衡濃度/（mol?L-1
ⅠN2O40.1000.040
NO200.120
ⅡN2O400.014
NO20.1000.072
A、平衡后，分別壓縮容器Ⅰ、Ⅱ，則Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
B、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率a（N2O4）＜a（NO2）
C、平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應的平衡常數(shù)K（Ⅰ）═2K（Ⅱ）
D、平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應速率v（Ⅰ）＜v（Ⅱ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．硝酸銅在1000℃時分解：Cu（N03）2═Cu+2NO2↑+O2，用試管收集一試管氣體并倒立于盛水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象是
 
，若溶質不擴散，試管內溶液中溶質的物質的量濃度是
 
（假設在標準狀況下）．
Ⅱ．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①若保溫去鐵反應生成氣體是NO時，則離子方程式是
 
．
②蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調節(jié)溶液的pH=1，其目的是
 
（結合離子方程式說明）．
③如圖2所示為硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應不同的晶體），從圖中獲取如下信息，不正確的有
 
（填字母）．
a．C點溶液為Cu（NO3）2的不飽和溶液
b．30℃時結晶可析出兩種晶體
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
d．將A點溶液升溫至30℃時，可以析出Cu（NO3）2?3H2O晶體
④某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時發(fā)生了微弱的電離，如：2H2O═OH-+H3O+，則液態(tài)NH3電離的方程式是
 
，液態(tài)N2O4電離得到電子數(shù)相差18的陰陽離子，因此可用Cu與液態(tài)．N2O4反應制備無水硝酸銅，其反應的化學方程式是
 
．

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