藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A．貝諾酯分子中有兩種含氧官能團

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應生成的氣體在標況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結構示意圖為        ，W與P可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經測定，在2.5×1.01×105 Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點為190℃，沸點為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應的化學方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應的化學方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應，則轉移的電子總數(shù)約為                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液

B．裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發(fā)生還原反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學活動小組設計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：                                                     

（2）寫出試劑Y的名稱：_____________________。

 （3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究。

①提出合理假設：

假設一：存在兩種成分：  NaHCO3和__________

假設二：存在三種成分：  NaHCO3和__________、___________。

②設計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論(可不填滿)。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加

足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

步驟2：向A試管中滴加______________：

①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；

②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。

步驟3：向B試管中滴加______________：

若溶液變渾濁，結合步驟2中的①，則假設

一成立：結合步驟2中的②，則假設二成立。

 （4）己知C中有0.1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為                  

                                                                      。

 （5）常溫下Na2CO3和NaHCO3均為0.1mol/L的混合溶液中，c(OH﹣)-c(H+)=___________(用含碳元素的粒子濃度表示)，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶液中溶質的成分有______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)  △H=74.9 kJ·mol-1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0 

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行

D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水楊酸（）溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式書寫正確的是

A．+CO32―→+HCO3―

B．+CO32―→+HCO3―

C．2+CO32―→2+CO2↑

D．3+2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．2.3gNa被O2完全氧化時，失去電子數(shù)為0.1NA

C．2Llmol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA

D．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構

C. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，

有關敘述正確的是:

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電     

B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C.氯化硼遇水蒸氣會產生白煙

 
D.氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子   

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