10．用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過一段時間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH不變的是（　�。�
A．NaClB．CuSO4C．H2SO4D．Na2SO4

分析 電解時，根據(jù)溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性，據(jù)此回答．

解答 解：A、電解氯化鈉，溶液中氫離子、氯離子放電，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，故A錯誤；
B、電解硝酸銅，溶液中銅離子和氫氧根離子放電，所以溶液中氫氧根離子濃度逐漸減小，pH值逐漸變小，故B錯誤；
C、電解硫酸，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，所以溶液中水減小，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質(zhì)和水型，如電解氯化鈉溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點(diǎn)高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學(xué)性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態(tài)氫化物可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出
Mg的活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al的活動性更強(qiáng)（填元素符號）．
（2）由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實(shí)用價值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個電流計(jì)測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸鈉），為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，用FeS為原料，按下圖流程制�。�

（1）試推斷化學(xué)式：A：H2S   B：SO2．
（2）寫出以下過程中發(fā)生的化學(xué)方程式：
②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
③SO2+2H2S=3S+2H2O．
（3）寫出以下過程中發(fā)生的離子方程式：
①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4．（填化學(xué)式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
A．18gNH4+含有質(zhì)子的數(shù)目為10NA
B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)目均為NA
D．質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含氧原子的數(shù)目為NA

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