在Cu-Zn原電池中，濃度為0.125 mol·L-1的H2SO4溶液200 mL，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168 L氣體，求通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量和溶液中H+的物質(zhì)的量濃度(溶液體積變化忽略不計(jì))。

解析：考查涉及原電池反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。利用電路中各電極得失電子數(shù)相等，即電路中通過的電量(電子總數(shù))相等，根據(jù)電極反應(yīng)式列比例求解。

根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn－2e-Zn2+

正極：2H++2e-H2↑

得：2H+—2e- — H2↑

    2mol   2 mol  22.4 L

        x      y       0.168 L

解得：x＝0.015 mol  y＝0.015 mol

則n(e-)=0.015 mol

c(H+) =(0.125 mol·L-1×0.2 L×2－0.015 mol)/0.2 L=3.75× 10-4mol·L-1

答案：0.015 mol  3.75×10-4 mol·L-1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）在鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3 中，作為氧化劑的物質(zhì)是
Fe2O3
Fe2O3
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
Al
Al
（填化學(xué)式）；
（II）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會(huì)減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快．由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有
溫度
溫度
和
濃度
濃度
；
（III）原電池是一種將
化學(xué)
化學(xué)
能轉(zhuǎn)化為
電
電
能的裝置．在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于Cu-Zn原電池的說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省金昌市高一期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Cu—Zn原電池的說法正確的是

A、在原電池中，電子流出的一極為負(fù)極

B、原電池中，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是負(fù)極

C、原電池中，電流的方向是從負(fù)極到正極

D、在Cu—Zn原電池中，Cu做負(fù)極

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省高三第七次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)況下，22.4LNO2氣體中含有NA個(gè)氮原子

B．在Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生了0.05 NA 個(gè) Zn2+

C．常溫常壓下，1molCl2與足量的Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

D．標(biāo)況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2

 

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