下列各離子方程式都不正確，試指出錯誤的原因并寫出正確的離子方程式。

①向FeBr2溶液中滴入足量的氯水

2Fe2++2Br－+2Cl2====2Fe3++Br2+4Cl－

②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

H++SO+Ba2++OH－====BaSO4↓+H2O

③(NH4)2SO4溶液跟Ba(OH)2稀溶液混合

NH+4+OH－+SO+Ba2+====NH3↑+H2O+BaSO4↓

④碳酸氫鈣溶液中加入大量氫氧化鈉溶液

Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O

解析：①由于FeBr2電離出的Fe2+、Br－均能被Cl2所氧化，當(dāng)Cl2足量時(shí)，F(xiàn)eBr2完全作用，F(xiàn)e2+與Br－個(gè)數(shù)之比必為1∶2。

正確的離子方程式為：2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－

②1 mol NaHSO4可電離出1 mol H+，而Ba(OH)2為二元強(qiáng)堿，可電離出2 mol OH－，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)，反應(yīng)后溶液呈中性，即2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。但SO沉淀不完全。若溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2NaOH+H2O，反應(yīng)后SO沉淀完全，但溶液不呈中性，呈堿性。

正確的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O

③銨鹽在溶液中遇濃強(qiáng)堿或加熱時(shí)才放NH3。該題忽略了反應(yīng)客觀事實(shí)，此外，該離子方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)違反了物質(zhì)組成。

正確的離子方程式：2NH+SO+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓

④弱酸的酸式鹽和堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)要注意過量問題。哪一種物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按照化學(xué)式組成比寫離子方程式，或者復(fù)雜的反應(yīng)可先寫化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式。

例如此題加入大量NaOH溶液，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

離子方程式為Ca2++2HCO+2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O。

Ca（HCO3）2完全反應(yīng)，在離子方程式中n（Ca2+）∶n（HCO）=1∶2；若Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，化學(xué)方程式為Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2O

離子方程式：Ca2++HCO+OH－====CaCO3↓+H2O，因?yàn)镃a(HCO3)2只部分反應(yīng)，n（Ca2+）∶n（HCO）=1∶1即可。

答案：（錯誤的原因見解析）①2Fe2++4Br－+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl－ 

②2H++SO+Ba2++2OH－====BaSO4↓+2H2O 

③2NH+SO+Ba2++2OH－====2NH3·H2O+BaSO4↓ 

④Ca2++2HCO+2OH－====CaCO3↓+CO+2H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化關(guān)系都不需要使用催化劑），回答下列問題：
（1）若甲在轉(zhuǎn)化中為還原劑，是常見金屬，乙是常見非金屬因態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都由短周期元素組成，則A的結(jié)構(gòu)式是
O=C=O
O=C=O
；B的電子式是
Mg2+
Mg2+
；A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見的非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙與甲同主族，與丙同周期，乙也有強(qiáng)氧化性，通常條件下都在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，則：
①A與乙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②C與丙反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

③當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

對于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
HClO HClO?ClO-+H+ 2.95×10-8
H2S H2S?H++HS-
HS-?H++S2-		 K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列問題：
（1）當(dāng)升高溫度時(shí)，K值
變大
變大
，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值
不變
不變
（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
在相同條件下K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
．
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
H3PO4
H3PO4
，最弱的是
HPO42-
HPO42-
．
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用
．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+H2O+CO32-=CO2↑+2Cl-+2HClO
．

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科目：高中化學(xué) 來源：知識精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：043

下列各離子方程式都不正確，試指出錯誤的原因并寫出正確的離子方程式．

1．向FeBr2溶液中滴入足量的氯水

2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－

2．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

H+＋＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3．(NH4)2SO4溶液跟Ba(OH)2稀溶液混合

＋OH－＋＋Ba2+＝NH3↑＋H2O＋BaSO4↓

4．碳酸氫鈣溶液中加入大量氫氧化鈉溶液

Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高考化學(xué)（第一輪） 題型：043

下列各離子方程式都不正確，試指出錯誤的原因并寫出正確的離子方程式．

①FeBr2溶液中滴入足量的氯水

2Fe2+＋Cl2＝2Fe2+＋2Cl－

②向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性

H+＋＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

③(NH4)2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

＋OH－＋＋Ba2+＝NH3↑＋H2O＋BaSO4↓

④Ca(HCO3)2溶液中加入大量NaOH溶液

Ca2+＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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