17．常溫下用 a L pH=3的HX溶液與 b L pH=11的氫氧化鈉溶液相混合，下列敘述正確的是（　　）
A．若二者恰好中和，則一定是 a=bB．若混合液顯堿性，則一定是 b≥a
C．若混合液顯中性，則一定是 a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是 a＞b

分析 A．如果HX是強酸，則兩者恰好完全中和a=b；
B．如果HX是弱酸，則a=b溶液呈酸性；
C．HA是弱酸，溶液呈中性，則a＜b、HA是強酸，溶液呈中性，則a=b；
D．如果HX是弱酸，則a=b溶液呈酸性．

解答 解：A．如果HX是強酸，則兩者恰好完全中和a=b，如果HX是弱酸，濃度越大的需要體積越小，所以體積a＜b，故A錯誤；
B．如果HX是弱酸，則a=b溶液呈酸性，故B錯誤；
C．HA是弱酸，溶液呈中性，則a＜b、HA是強酸，溶液呈中性，則a=b，所以一定是 a≤b，故C正確；
D．如果HX是弱酸，則a=b溶液呈酸性，而不是a＞b，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查探究溶液酸堿性，為高考高頻點，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意CD采用逆推法分析解答較簡便，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列熱化學方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（　　）
$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-46.19kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.36kJ•mol-1
$\frac{1}{2}$I2（g）+$\frac{1}{2}$H2（g）=HI（g）△H=-4.74kJ•mol-1．
A．HCl＞NH3＞HIB．HI＞HCl＞NH3C．HCl＞HI＞NH3D．NH3＞HI＞HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1molCH5+中含有的電子數(shù)目為11NA
B．0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目一定小于0.1NA
C．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA
D．常溫下，1L PH=1的H2SO4溶液中，由水電離出的H+數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖所示，m表示溶液中生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示溶液中加入物質(zhì)的量．下列反應中，能按照如圖曲線進行的是（　�。�
A．往Ca（OH）2和KOH的混合溶液中通入CO2
B．往AlCl3和NH4Cl的混合溶液中加NaOH溶液
C．往Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加Ba（OH）2溶液
D．往NH4Al（SO4）2溶液中加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列化學反應發(fā)生的原理一定相同的是（　�。�
A．CH2=CH2和HCHO都能使溴水褪色
B．CH4和苯都能夠和氯單質(zhì)發(fā)生反應
C．鹵代烴與氫氧化鈉水溶液或醇溶液發(fā)生反應
D．二氧化硫能使溴水或者酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．正確使用化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下列化學用語正確的是（　　）
A．的名稱：1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3
C．聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH2-CH2-D．H2S的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某反應體系中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種微粒，反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
B．反應體系中反應物與生成物各有三種微粒
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
D．生成2.24L N2（標準狀況）時轉(zhuǎn)移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將6.54g氧化銅與石墨的混合粉末隔絕空氣加熱，充分反應后，生成的氣體用足量的NaOH溶液吸收，溶液增重1.32g．則原混合粉末中氧化銅的質(zhì)量可能是（　�。�
A．2.4gB．4.8gC．6gD．6.18g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
B．在1L0.1 mol•L-1Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA
C．78g Na2O2與足量CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3 molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子

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