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3．下列說法正確的是（　�。�
A．電解質的水溶液一定能導電
B．非電解質的水溶液一定不能導電
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質
D．電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導電的化合物

分析 在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質；
無論是電解質還是非電解質都必須是化合物，含有自由電子或者自由移動的離子的物質能夠導電，據此解答．

解答 解：A．硫酸鋇、氯化銀為強電解質，但是其溶解度較小，水溶液中自由移動離子較少，不導電，故A錯誤；
B．氨氣、二氧化碳都是非電解質，溶于水生成電解質一水合氨、碳酸，二者電離產生自由移動的離子而導電，故B錯誤；
C．水不是酸、堿和鹽類，但是屬于電解質，故C錯誤；
D．電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下因本身能電離出陽離子和陰離子而導電的化合物，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了電解質、非電解質的判斷及性質，注意電解質導電需要一定的條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石．例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分為FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：
（1）寫出過程（a）的化學反應方程式：4FeS2+15O2+2H2O$\frac{\underline{\;細菌\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2SO4．
（2）人們還可利用特定的細菌，用Fe2（SO4）3溶液作氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），得到透明的酸性溶液，再向溶液中加入足量鐵屑得到銅，請寫出整個過程中的離子反應方程式：
①Cu2S+10Fe3++4H2O=2Cu2++10Fe2++8H++SO42-
②Fe+Cu2+=Fe2++Cu
③Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）下列不屬于“細菌冶金”的優(yōu)點的是C（填寫字母）．
A、對貧礦、尾礦的開采更有價值
B、在細菌的作用下，副產物FeSO4和S可再次被空氣氧化為Fe2（SO4）3和H2SO4，Fe2（SO4）3可循環(huán)使用
C、所用細菌來源廣泛，很容易找到并大規(guī)模培養(yǎng)
D、能大大降低能源消耗，有利于減少污染
（4）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au等）經電解制得純銅（電解銅）．電解過程中，粗銅接電源正極（填“正”或“負”），純銅上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（5）某工廠按上述（4）原理，平均每秒生產b mol純銅，（設阿伏加德羅常數為N，每個電子帶電量為e C）求電解槽中平均電流強度為2bNeA（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體均為棕黃色均勻混合物，二者區(qū)分方法為丁達爾現象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有CI-
B．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-
C．做焰色反應前應先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進行實驗
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．己知反應2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5CI2+8H20，若有2.24L Cl2（已換算為標準狀況）生成，請回答：
（1）HC1在該反應過程中表現出的化學性質有AB．
A．酸性    B．還原性    C．氧化性    D．揮發(fā)性
被氧化的HCl為7.3g，轉移電子數目為0.2NA．
（2）用“雙線橋”或“單線橋”標出上述反應的電子轉移方向和數目．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有以下幾種物質：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質中能導電的是②③④；    屬于電解質的是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立體構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷離子的配位數為6；CN-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
A．46 g乙醇中含有的化學鍵數為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數均為10NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2和水充分反應轉移電子數為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內充有1mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應：A（g）+B（g）?C（g）  達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內充入2mol C，則反應達到平衡時，容器的容積為$\frac{10}{7}$VL，C的體積分數為40%．
（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1mol A和1mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數仍為40%，則該密閉容器的容積為$\frac{5}{7}$VL．

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