Question

下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是（　�。�
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體；
③分子晶體的堆積均采取分子密堆積；
④NaF、MgF₂、SiF₄三種晶體的熔點(diǎn)依次升高；
⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于分子之間存在氫鍵；
⑧SO₂和SiO₂晶體在熔化時(shí)破壞的作用力相同．

• A、①⑤⑥⑦
• B、只有⑥
• C、②③⑤⑥
• D、①②⑤⑧

Answer 1

考點(diǎn)：原子晶體,離子晶體,分子晶體,金屬晶體

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體，也有可能是分子晶體，如：稀有氣體；
③分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積；
④NaF和MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體；
⑤在配合物（多聚型）中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大；
⑧SO₂是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；SiO₂是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵．

解答： 解：①依據(jù)構(gòu)成微粒與微粒間的作用可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體，故①錯(cuò)誤；
②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體，也有可能是分子晶體，如：稀有氣體，故②錯(cuò)誤；
③分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故③錯(cuò)誤；
④NaF和MgF₂為離子晶體，鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，SiF₄為分子晶體，故晶體的熔點(diǎn)的大小關(guān)系為：MgF₂＞NaF＞SiF₄，故④錯(cuò)誤；
⑤金屬鍵主要在于金屬晶體中，在配合物（多聚型）中，為達(dá)到18e-，金屬與金屬間以共價(jià)鍵相連，亦稱金屬鍵，故⑤錯(cuò)誤；
⑥離子鍵只存在于離子晶體中，故⑥正確；
⑦H₂O的性質(zhì)非常穩(wěn)定，原因在于H-O鍵的鍵能較大，故⑦錯(cuò)誤；
⑧SO₂是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力；SiO₂是原子晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，故⑧錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查四種晶體類型與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與晶體中的特殊性．