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按要求完成以下化學方程式：（是離子反應的只寫離子方程式）
（1）鐵在氯氣中燃燒
 
．
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中
 
、
 
．
（3）工業(yè)上氨在催化劑作用下與氧氣反應
 
．
考點：化學方程式的書寫,離子方程式的書寫
專題：化學用語專題
分析：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；
（2）將二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反應生成亞硫酸鈣沉淀和水；
（3）氨在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水．
解答： 解：（1）鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，化學方程式為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3；
（2）二氧化硫氣體通入足量的澄清石灰水中反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O，離子方程式為：SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O，
故答案為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O；SO2+Ca2++2OH-═CaSO3↓+H2O；
（3）氨在催化劑作用下與氧氣反應生成一氧化氮和水，化學方程式為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
高溫
5N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH3
 催化劑 
.
高溫
5N2+6H2O．
點評：本題考查了化學方程式的書寫，題目難度不大，熟悉反應的實質是解題關鍵，注意反應條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

歷史經驗告訴我們，要可持續(xù)發(fā)展，就要合理地使用化學物質．
（1）下表是一些化學物質對人類的貢獻和帶來的問題，請再舉出一例填在下表中．
物 質 對人類發(fā)展的貢獻對人類發(fā)展帶來的問題  化學界的解決辦法
硫銨等化肥農作物增產，解決了
人類的糧食問題		造成赤潮、土壤酸化等問題合理地使用化學肥料

塑  料		解決包裝等材料問題，有效地減少了木材和金屬等資源的消耗
產生了白色污染
研究新型可降解塑料
 
 
 
 
（2）硫酸銨的化學式為
 
，通常用
 
來改良酸性土壤．
（3）對于廢棄的塑料制品（包含可降解塑料）宜采取
 
的措施，防止污染環(huán)境和提高物質的利用率．
（4）化學家從前人不合理使用化學物質造成的危害中得到啟示，為保持可持續(xù)發(fā)展的研究的課題有
 
（請?zhí)顚懶蛱枺?br />①研制高效低毒農藥；
②研制高效無磷洗衣粉；
③研究無污染、高原子利用率的綠色化學物質的合成方法；
④尋求合成可快速降解的塑料和橡膠．
（5）碘是人體不可缺少的微量元素，它能調節(jié)新陳代謝，有益于幼兒身體發(fā)育．最近，某品牌奶粉的含碘量超過了國家標準，你認為此批奶粉
 
（填“可以”或“不可以”）食用，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數與電子層數相等，則（　　）
A、原子半徑：丁＞丙＞乙
B、單質的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、58.5g氯化鈉中約含有6.02×1023個氯化鈉分子
B、含有2NA個陰離子的CaC2，在標準狀況下，能產生約44.8L的乙炔氣體
C、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數目為4NA
D、12.5mL 16mol?L-1濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的量的說法中，正確的是（　�。�
A、O3的摩爾質量為48g/mol
B、物質的量的單位是克
C、1mol單質碳在任何條件下的體積都為22.4L
D、將2molNaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是2mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置探究氯氣和氨氣之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為較純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中的燒瓶內固體宜選用
 
（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）按A接B接C；F接E接D接C，請在各虛線框內畫上合適的裝置圖并注明所裝試劑名稱：

（4）在C中觀察到大量白煙，同時產生一種氣體單質，該反應的化學方程式為
 
，反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為
 
．設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）：
 
．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究過氧化氫的性質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g?mL-1的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．
 
MnO
 
-
4
+
 
H2O2+
 
H+═
 
Mn2++
 
O2+
 

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．如何判斷滴定到達終點：
 
．
（4）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填序號）
 

A．是a mL     B．是（25-a）mLC．一定大于a mL    D．一定大于（25-a）mL
（5）重復滴定三次，平均耗用c mol?L-1 KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為
 
．
（6）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A（C8H10O）是苯環(huán)上只有一個側鏈的芳香族化合物，與CuO共熱的產物F可發(fā)生銀鏡反應．A還可以發(fā)生以下變化：

（1）B分子中的官能團名稱是
 
；
（2）寫化學方程式并指出反應類型
①A→D
 
； 
②D→E
 
 
③A→F
 
；
 ④F→銀鏡
 

（3）A的同分異構體G也可以有框圖內A的各種變化，G的結構簡式是
 
．
（4）能使三氯化鐵溶液變色的A的同分異構體共有
 
 種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有
 
；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是
 
．
（2）該工藝流程中，溫度和時間對產品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產效率這兩個因素，選定的適宜溫度是
 
，反應時間為
 
．
（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：
a、準確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．
c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d、重復實驗2-3次，取有效數據，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．
①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：
 

②步驟c中，到達滴定終點時的現象為：
 

③碳包中MnO2的質量分數為：
 
．

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