11．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是②④⑤，非電解質(zhì)的是⑥⑨，能導(dǎo)電的物質(zhì)是①④⑧⑩．    ①水銀 ②液態(tài)氯化氫 ③氯氣④熔融氯化鈉 ⑤膽礬 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧鹽酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

分析 非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由電子或自由移動的離子．

解答 解：液態(tài)氯化氫、熔融氯化鈉、膽礬在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
干冰的水溶液能導(dǎo)電，原因是干冰和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，而干冰是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔�，屬于非電解質(zhì)；
水銀是金屬，有自由移動的電子能導(dǎo)電；熔融氯化鈉、鹽酸和澄清石灰水中有自由移動的離子能導(dǎo)電，
故答案為：②④⑤；⑥⑨；①④⑧⑩．

點評 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義、物質(zhì)導(dǎo)電的原因，題目難度不大，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如水銀、鹽酸；電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如氯化鈉晶體．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：（其中CO中的碳氧鍵為C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1，已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃燒1g CH3OH并恢復(fù)到原狀態(tài)，會釋放22.68KJ的熱量．請寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（3）對于第二個反應(yīng)方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•mm-1．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時CH3OH（g）的體積分數(shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某實驗小組做鈉與水反應(yīng)的實驗，裝置如圖所示．
（1）鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；
③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液顯紅色．其中正確的一組是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）寫出Na與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．室溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：
實驗
編號		HA的物質(zhì)的量
濃度（mol/L）		NaOH的物質(zhì)的
量濃度（mol/L）		混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=8
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？a=7時HA是強酸，a＞7時HA是弱酸
（2）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：
（1）不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+，有關(guān)離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）中的濾液，加入過量的氨水（NH3•H2O），出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有關(guān)離子方程式為Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的B．
A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．
（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式C+4HNO3 （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O甲同學(xué)的實驗應(yīng)該在通風櫥中進行，才符合化學(xué)實驗安全性的要求．
（2）乙同學(xué)認為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認為甲同學(xué)觀點是錯誤的，他的理由是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示），所以他認為應(yīng)該檢驗CO2（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）②．
①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸．③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中；
（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用常溫下存在平衡體系：2NO2?N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2（結(jié)合方程式與文字表述）．
（5）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是C中溶液變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀），經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．水B．碳酸鈣C．稀硫酸D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：
（1）非諾洛芬中的含氧官能團為醚鍵和羧基（填名稱）．
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①③④（填序號）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）微粒AXn-核外有18個電子，則它的核電荷數(shù)為18-n，核內(nèi)中子數(shù)為A-18+n；
（2）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種核素．

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