【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”涉及的化學反應是：4Ag + 2H2S + O2 ＝ 2X + 2H2O，下列說法不正確的是( )

A．X的化學式為Ag2S

B．還原性：H2S＞H2O

C．每消耗11.2L O2，反應中轉移電子的數(shù)目為2NA

D．根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S的空間結構呈V型

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)原子和元素守恒，推出X為Ag2S，故說法正確；B、O的非金屬性強于S，因此S2－的還原性強于O2－，故說法正確；C、沒有指明反應條件，是否是標準狀況，故說法錯誤；D、硫化氫中S有2個σ鍵，2個孤電子對，價層電子對是4，因此空間構型為V型，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級電離能的數(shù)據(jù)（kJ·mol－1）：


鋰

X

Y

失去一個電子

519

502

580

失去二個電子

7296

4570

1820

失去三個電子

11799

6920

2750

失去四個電子


9550

11600

①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。

②用電子式表示X和j以原子個數(shù)1比1形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是

A. 用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3）

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢

C. 醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ )。

A. 鋁片與稀鹽酸的反應

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應

C. 灼熱的炭與CO2的反應

D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為_____________________________。

（2）該反應的化學方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是_______（填序號，下同）。

（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是 ____________。

（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(13分)乙酸正丁酯是一種水果香味的無色透明液體，常用于調制香料和藥物。實驗室用正丁醇和乙酸制備，反應原理如下：

CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

某興趣小組擬用如圖裝置制備少量乙酸正丁酯：

步驟1：加料。向干燥的100ml圓底燒瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴濃硫酸(試劑加入順序未確定)，搖勻后，加入幾粒沸石。然后安裝分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口處，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。

步驟2：加熱回流。通過活塞控制分水器中水層液面的高度。反應完畢，停止加熱。

步驟3：冷卻(不可以拆卸回流冷凝管)。冷卻至室溫后，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗中。

步驟4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸鈉溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗滌后的有機相中加入適量的無水硫酸鎂固體。放置一段時間后過濾、蒸餾、收集124～126℃餾分，得產(chǎn)品)

步驟5：用一干燥的小燒杯稱產(chǎn)品，重量為29.0g。

相關物質的性質如下表：

物質名稱

沸點/℃

熔點/℃

密度/g·cm－3

水中溶解度

正丁醇

117.3

-89.5

0.80

7.1g/100g

乙酸

118

16.6

1.0492

互溶

乙酸正丁酯

126.1

-78

0.8826

1.4g/100g

根據(jù)題意完成下列填空：

(1)加料時，三種試劑的加入順序為 。

(2)該實驗中，冷凝水從 (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是 。

(3)步驟2中判斷反應結束的現(xiàn)象是 。

(4)步驟3中從分液漏斗中得到酯的操作 ，用10% Na2CO3溶液洗滌有機相，是為了除去有機相中的 (填結構簡式)。

(5)步驟4中加入無水硫酸鎂固體的作用是 。

(6)實驗中正丁醇的轉化率為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列元素中，不屬于主族元素的是( )

A. 磷 B. 氧 C. 鐵 D. 溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)鈰是一種重要的稀土金屬元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一種制備方法：

注：高鈰是指溶液中Ce為+4價。

(1)高鈰硫酸鹽溶液可用于吸收硝酸工廠廢氣中的NO(如下圖)，則該反應過程中氧化產(chǎn)物為 。

(2)已知硫酸鈰鈉中各離子的物質的量之比為1:1:2，則硫酸鈰鈉的化學式為 。

(3)“還原”過程溫度不能過高的原因是 。

(4)寫出加入氨水時發(fā)生反應的離子方程式 。

(5)“氧化”過程若用NaClO代替O2，寫出該反應的化學方程式 。

(6)為測定Ce(OH)4樣品的純度，現(xiàn)設計如下步驟：取上述樣品2.68g用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至100ml。準確量取出20.00ml溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴鄰菲羅啉(指示劑)，用0.1000mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定至終點，并記錄消耗FeSO4標準溶液的體積。將上述步驟重復2～3次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00ml，則產(chǎn)品的純度為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質的遞變規(guī)律，實驗裝置如下圖所示：

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。

已知A裝置的燒瓶里有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為__________________________________。

（2）B裝置的作用是____________，C中可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是________________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是________。

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。（B裝置中裝有NaBr溶液，C裝置中裝有NaOH溶液）

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________。

（5）C裝置的作用是 。

（6）實驗結論：非金屬性：Cl______Br（填“＞”或“<”）。

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