Question

下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（　�。�

• A、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、Ag⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：各組離子在溶液中能大量共存，數(shù)目離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生的條件；加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液，說明溶液中不存在能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物的離子，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、由于銅離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，加入過量NaOH溶液后不能得到澄清溶液，故A錯(cuò)誤；
B、Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液，故B正確；
C、氯離子與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二者不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；
D、加入氫氧化鈉溶液后，碳酸氫根離子、鋇離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，無法得到澄清溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe³⁺和SCN^-）；解決離子共存問題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時(shí)可排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．