Question

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
B	短周期主族元素中原子半徑最大
C	單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定
D	元素最高正價是+7價
E	M層上有6個電子

（1）C在周期表中的位置第二周期VA族；C的氫化物水溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表達）．
（2）E原子的電子式為；元素E與元素D相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列實驗能證明這一事實的是B（填序號）．
A．對比氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
B．對比最高價氧化物的水化物的酸性強弱，酸性越強，則元素的非金屬性越強
C．對比簡單陰離子的還原性強弱，陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越強
（3）B與氧元素形成1：1化合物的電子式為，其中含有離子、非極性鍵（填“離子”、“極性”或“非極性”）；該化合物加入FeCl₂溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，試寫出該反應的離子方程式3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

Answer 1

分析 各元素均為短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半徑最大的，則B為Na；C的單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；元素D的最高正價是+7價，則D為Cl；E元素原子的M層上有6個電子，可推知E為S元素．

解答 解：各元素均為短周期元素，其中B是短周期主族元素中原子半徑最大的，則B為Na；C的單質(zhì)為雙原子分子，是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，則C為N元素；元素D的最高正價是+7價，則D為Cl；E元素原子的M層上有6個電子，可推知E為S元素．
（1）C為N元素，在周期表中的位置：第二周期VA族；C的氫化物為NH₃，其水溶液中一水合氨電離：NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液呈堿性，
故答案為：第二周期VA族；堿；NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）E為S元素，原子的電子式為，
同周期自左而右元素非金屬性增強，故Cl元素非金屬性比S的強，
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性強弱不能比較元素非金屬性強弱，如HF為弱酸，而HCl為強酸，故A錯誤；
B．最高價氧化物的水化物的酸性強弱與中心元素的非金屬性強弱一致，故B正確；
C．陰離子還原性越強，則元素的非金屬性越弱，故C錯誤，
故答案為：；Cl；B；
（3）B為鈉元素，與氧元素形成1：1化合物為Na₂O₂，電子式為，含有離子鍵、非極性鍵，該化合物加入FeCl₂溶液中，先發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，由于無氣體產(chǎn)生，說明氧氣完全反應，假設(shè)過氧化鈉為2mol，生成氧氣為1mol，NaOH為4mol，1mol氧氣可以氧化4molFe²⁺得到4molFe³⁺離子，同時氧氣轉(zhuǎn)化可以得到4molOH^-，總共有OH^-為（4+4）mol=8mol，可以得到Fe（OH）₃為$\frac{8}{3}$mol，故還生成FeCl₃為$\frac{4}{3}$mol，由鈉離子守恒得到4molNaCl，則反應離子方程式為：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺，
故答案為：；離子、非極性；3Na₂O₂+6Fe²⁺+6 H₂O=4Fe（OH）₃+2Fe³⁺+6Na⁺．

點評 本題以元素推斷為載體，考查電子式、元素周期律、離子方程式書寫等，（3）中離子方程式書寫為易錯點、難點，是對學生綜合能力的考查．