(14分)根據(jù)下圖所示裝置回答問題：

（1）裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為 ，b電極的電極反應(yīng)式為 ；

（2）裝置B中C為 極，電極反應(yīng)式為 。

（3）當(dāng)鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 。(溶液體積為100mL不變)

（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作 極，另一極反應(yīng)為 。

⑴O2＋4e－＋2H2O = 4OH－ 2H2－4e－＋4OH－= 4H2O

⑵陽(1分) 4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑ ⑶3.36L ⑷0 ⑸陽(1分) Cu2＋＋2e－=Cu

【解析】

試題分析：裝置A為以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，a為正極、b為負(fù)極；B為電解池，鐵電極為陰極、C為陽極；（1）裝置A中a為正極，電極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－，b為負(fù)極，電極的電極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－= 4H2O；（2）裝置B中C為陽極，電極反應(yīng)為4OH－－4e－= 2H2O＋O2↑；（3）鐵為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e－= 2Cu，生成0.3mol銅轉(zhuǎn)移電子0.6mol，a極上消耗O2 0.15mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L L;（4）當(dāng)裝置A中消耗0.05mol氫氣時，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，裝置B中生成氫離子0.1mol，氫離子濃度為1 mol/L，溶液的pH為0；（5）電解精煉銅，則粗銅作陽極極，另一極為精銅，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu。

考點(diǎn)：本題考查電化學(xué)原理。

練習(xí)冊系列答案
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利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+濃度為0.20mol·L-1的溶液，下列操作正確的是

A、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

B、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取150ml蒸餾水加入，攪拌

C、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至250ml燒杯中，用量筒量取400ml蒸餾水加入，攪拌

D、將該Na2CO3 溶液轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度線，搖勻

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅

B．新型氫動力汽車的使用可減少霧霾的產(chǎn)生

C．明礬可用于自來水消毒

D．福爾馬林可用于食品保鮮

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈉著火，用下列哪種物質(zhì)滅火

A．水 B．泡沫滅火器

C．干燥的沙土 D．干冰滅火器

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下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是：

A．平衡時，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.8

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)

A．C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃燒熱)

B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和熱)

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（10分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是 。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是

（2）在一定體積的10 mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實(shí)際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為

（4）將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4 mol·L－1的NaOH溶液150 mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為

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