【題目】（上海市虹口區(qū)2017屆高三）下列有關HCl和HBr的敘述錯誤的是

A. 鍵能：HBr＞HCl B. 鍵長：HBr＞HCl

C. 沸點：HBr＞HCl D. 共用電子對偏向：HCl＞HBr

【答案】A

【解析】A. 氯元素非金屬性強于溴，鍵能：HBr＜HCl，A錯誤；B. 氯元素非金屬性強于溴，鍵長：HBr＞HCl，B正確；C. 溴化氫和氯化氫形成的均是分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，沸點：HBr＞HCl，C正確；D. 氯元素非金屬性強于溴，共用電子對偏向：HCl＞HBr，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構如圖所示，這種有機物不可能具有的性質是

①可以與氫氣發(fā)生加成反應；②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應；④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應；⑥能發(fā)生水解反應

A. ①④ B. 只有⑥ C. 只有⑤ D. ④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示分析判斷，下列微粒濃度大小關系正確的是

A. 當v=0時，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

B. 當v=10時，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

C. 當v=20時，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 當pH=7時，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產(chǎn)生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節(jié)pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，A為銀白色金屬，A、B、C、D、E、F中均含有同一種元素。常溫下G為液態(tài)，H為氣態(tài)。

試回答：

(1)寫出化學式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應的化學方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實驗現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

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【題目】【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應用廣泛。

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為 ；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是 ；

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式 ；

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。

④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節(jié)溶液的pH的范圍是 ，

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

開始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

如果pH過大，可能引起的后果是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數(shù)是_______。(用含a、b的代數(shù)式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為目標產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學反應類型的合成過程最符合綠色化學的是

A．取代反應 B．水解反應 C．加聚反應 D．縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅

D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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