下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中          的值減小

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1,2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為(　　)

A．0.4Q1＋0.05Q3　　                  B．0.4Q1＋0.05Q2

C．0.4Q1＋0.1Q3　　                   D．0.4Q1＋0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：

(1)元素W為_(kāi)_______(填元素符號(hào)，下同)，X為_(kāi)_______，Y為_(kāi)_______，Z為_(kāi)_______。

(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有________________________(填化學(xué)式，至少寫(xiě)三種)。

(3)四種元素兩兩組合，形成的共價(jià)化合物有________(填化學(xué)式，至少寫(xiě)三種)。

(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學(xué)式)，其中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵和________鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4mol/L，稀硝酸的濃度為2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入過(guò)量鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體體積為(假設(shè)HNO3只被還原為NO)（   ）

A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說(shuō)法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類(lèi)相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè)，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。

若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子

H+

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L－1

未測(cè)定

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=          。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              　　                  。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是            。

A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

（3）汽車(chē)尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

① 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃時(shí)將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=                。

汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，其原因是            。

②目前，在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是                                        (　　)

A．NaCl         B．Na2CO3        C．CuSO4        D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)

（1）反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。

（2）火箭殘骸中常見(jiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋?/p>

N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)

當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)(Ⅱ)為_(kāi)_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣?i>H�，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)______________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=____________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將____(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol·L-1)

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同步練習(xí)冊(cè)答案