Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)是6.02×10²³
• B、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1×6.02×10²³
• C、電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，則外電路導線上通過的電子數(shù)不一定是2×6.02×10²³
• D、5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)是0.3×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．葡萄糖溶液中含有水分子，忽略了溶劑中存在的水分子；
B．缺少碳酸鈉溶液的體積，無法判斷陰離子數(shù)目；
C．粗銅中含有鐵、鋅等雜質，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；
D．先判斷過量情況，然后根據(jù)不足量計算出轉移的電子數(shù)．

解答： 解：A.500mL 2 mol/L葡萄糖溶液中含有1mol葡萄糖，由于葡萄糖溶液中含有水分子，則溶液中含有的分子的物質的量大于1mol，所含分子數(shù)大于6.02×10²³，故A錯誤；
B．沒有告訴碳酸鈉溶液的體積，無法計算溶液中陰離子的數(shù)目，故B錯誤；
C．電解過程中，陽極粗銅中的鐵、鋅優(yōu)先放電，陽極減少的64g不全部為銅，轉移的電子不一定為2mol，則外電路導線上通過的電子數(shù)不一定是2×6.02×10²³ ，故C正確；
D.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，反應0.1mol氯氣轉移了0.2mol電子，轉移電子數(shù)是0.2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意葡萄糖溶液中含有葡萄糖分子和水分子．