設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，4.4 g CO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B．標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA

C．1 L 1 mol·L－1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的數(shù)目為NA

D．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

A

【解析】

試題分析：A、CO2與N2O混合氣體的摩爾質量是44g/mol，所以4.4g CO2與N2O混合氣體的物質的量是0.1mol，CO2與N2O都是三原子分子，所以含有的原子總數(shù)是0.3NA，正確；B、標準狀況下，己烷是液體，所以2.24L己烷的物質的量不是0.1mol，則含有的分子數(shù)不是0.1NA，錯誤；C、銅離子發(fā)生水解反應，使銅離子的數(shù)目小于NA，錯誤；D、過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則產(chǎn)生0.1mol氧氣時，轉移電子數(shù)是0.2NA，錯誤，答案選A。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系

練習冊系列答案
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A．質量數(shù)為27 B．質子數(shù)為60 c．中子數(shù)為33 D．核電荷數(shù)為33

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A．電池充電時，OH－由甲側向乙側移動

B．甲放電時為正極，充電時為陽極

C．放電時正極的電極反應式為MHn—ne-=M+nH+

D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

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已知：

①酸性條件下，鈰在水溶液中有、兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性。

②CeO2不溶于稀硫酸

③硫酸鐵銨［aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質中最適合用作氧化劑B的是 (填序號)。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4

（2）操作Ⅰ的名稱是 ，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是 。

（3）寫出反應②的化學方程式 。

（4）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反應。通過計算，該硫酸鐵銨的化學式為 （寫出必要的計算步驟，否則不得分）。

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下列有關說法正確的是

A．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C．恒溫下，體積可變的密閉容器中發(fā)生反應2NO2N2O4，向平衡體系中充入氬氣，達到新平衡時，NO2的百分含量增大

D．25℃時，將NH3H2O稀溶液加水稀釋，的值不變

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化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關。下列敘述正確的是

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B．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

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B．1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應

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D．1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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（2）若m=p、A、C是氣體，加入B活塞位置和C的濃度不變，則B為 態(tài)。

（3）若A、C是氣體，而且m+n=p，減少砝碼，平衡發(fā)生移動，則平衡是向 反應方向移動。

（4）設正反應是吸熱反應，達平衡時C的質量：絕熱容器 （填“>”、“<”“=”）傳熱容器。

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