9．有下列七種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．②③④⑤B．③④⑤⑦C．④⑤⑥D．④⑤⑦

分析 既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的有機(jī)物，應(yīng)含有不飽和碳碳鍵或醛基，以此解答該題．

解答 解：①甲烷為飽和烴，與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；
②苯結(jié)構(gòu)特殊、性質(zhì)穩(wěn)定，與酸性高錳酸鉀或溴水都不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；
③聚乙烯不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；
④聚乙炔含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故④正確；
⑤2-丁炔含有碳碳三鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑤正確；
⑥環(huán)己烷不含不飽和鍵，不能與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；
⑦環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)，故⑦正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意常見(jiàn)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，把握與酸性高錳酸鉀或溴水反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（I）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖1所示，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯所用的乙醇為無(wú)水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉(zhuǎn)化為無(wú)水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高而發(fā)生副反應(yīng)，部分乙醇跟濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，CO2，水蒸氣和炭黑，確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復(fù)使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱(chēng)）；能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色，能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C．可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=H2↑+Na++2OH-
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
D．Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．①M(fèi)gCl2  ②干冰 ③冰  ④Na2O2⑤白磷（P4） ⑥硫磺⑦Na2CO3  ⑧金剛石    ⑨NaOH ⑩SiO2
（1）以上物質(zhì)中屬于離子晶體的是①④⑦⑨；
（2）屬于分子晶體的是②③⑤⑥．
（3）屬于原子晶體的是⑧⑩（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）
（1）已知平衡常數(shù)K350℃＜K300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）； 常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類(lèi)較多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7       
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗   
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd
a．H2O    b．NO2-   c．H2NCH2COOH    d．H2PO4-    e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol•L-1溶液XYZW
pH1228.54.5
將X、Y、Z各1mol•L-1同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）N2O5是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N2O5，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．質(zhì)量數(shù)為37的原子，應(yīng)該有（　�。�
A．18個(gè)質(zhì)子，19中子，19電子B．18個(gè)質(zhì)子，20個(gè)中子，18個(gè)電子
C．19個(gè)質(zhì)子，18個(gè)中子，20個(gè)電子D．18個(gè)質(zhì)子，19個(gè)中子，18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列結(jié)論正確的是（　　）
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO       
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．②⑤⑦B．②④⑥C．②④⑤⑥⑦D．②⑥⑦

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