【題目】一定溫度下在容積恒定的密團容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v正(B)=2v逆(C) B. 每消耗1molC，同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:1

【答案】D

【解析】本題考查的是化學平衡的標志，難度不大。

A. v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；B. 每消耗1molC，同時生成1molD，可以說明正逆反應速率相等，說明反應到平衡狀態(tài)，故正確；C. 因為在容積恒定的密團容器中，有非氣體物質，所以當氣體的密度保持不變時說明氣體總質量保持不變，說明反應到平衡，故正確；D. B、C、D三種物質的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時刻濃度關系，不能說明反應到平衡，故錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是 （　�。�

A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋

B.晶體硅可用作半導體材料

C.硅膠可用作食品干燥劑

D.硅元素化學性質不活潑，在自然界中可以游離態(tài)形式存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式正確的是（ ）

⑴ 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑

⑵ 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－ == 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

⑶ 過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－ + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + HCO3－

⑷ 碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱： NH4+ + HCO3－ + 2OH－ CO32－ + NH3↑ + 2H2O

⑸ NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2↑

⑹ MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2 + 4HCl == Mn2＋+ 2Cl－+ Cl2↑+ 2H2O

⑺ 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O == Al(OH)3↓+ 3H＋

⑻ Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ + Ca2＋ + OH－== CaCO3↓+ H2O

⑼ 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5Oˉ → 2C6H5OH + CO32ˉ

⑽ Fe(NO3)3 溶液中加入過量 HI 溶液： 2Fe3+ + 2I－== 2Fe2+ + I2

A. ⑵⑶⑷⑹ B. ⑶⑷⑸⑻⑽ C. ⑶⑷⑻ D. ⑴⑶⑷⑺⑻⑼

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物P是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下

已知：X的分子式為C4H7O2Br

(1)有機物P的分子式為 ________________，N→X的反應類型是 ________________

(2)M無支鏈，M系統(tǒng)命名的名稱為____________，E中含有的官能團的名稱是_______________

(3)X與NaOH溶液反應的化學方程式為____________________________

(4)某物質K是E的同系物，且相對分子質量比E多14，則同時滿足下列條件K的同分異構體共有_______種。

a.含有苯環(huán) b.既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應

寫出分子中含有5種不同化學環(huán)境氫的結構簡式____________________

(5)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成M，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是

A. X、W、Z的原子半徑依次遞減

B. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減

C. 根據(jù)元索周期表推測T元素的單質具有半導體特性

D. 最低價陰離子的失電子能力X比W強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應為：NiOOH + MH M+ Ni(OH)2（M為儲氫金屬或合金），有關上述兩種電池的說法不正確的是：

A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

B. 鎳氫電池放電時，正極電極反應式：NiOOH+H2O +e－==Ni(OH)2+OH－

C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D. 鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式： LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從人類利用金屬的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事，造成這個先后順序事實的最主要因素是(　　)

A.地殼中金屬元素的含量

B.金屬的延展性

C.金屬的導電性

D.金屬活動性及冶煉的難易程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列四種微粒：①、②、③、④

(1)按原子半徑由大到小順序排列的是____________(用序號回答)

(2)微粒中質子數(shù)小于中子數(shù)的是________________(用序號回答)

(3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最多的是____________________(用序號回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序號回答)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列事實解釋錯誤的是( )

A. 向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有脫水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D. 反應CuSO4＋H2S==CuS↓＋H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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