Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是

 

（填名稱），W在周期表中的位置

 

．
（2）X與Y 形成最簡(jiǎn)單化合物的電子式為

 

，X與W組成的化合物中存在

 

鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）①寫出實(shí)驗(yàn)室制備YX₃的化學(xué)方程式：

 

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進(jìn)行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2mol YX₃氣體時(shí)放出92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．則A的名稱是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答： 解：原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z、W位于同主族，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則W的原子序數(shù)為x+8，Y、Z左右相鄰，Y的原子序數(shù)為x-1，由四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y為N元素，Z為O元素，W為S元素．
（1）由上述分析可知，X為H元素；W為S元素，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族．
故答案為：H；第三周期第ⅥA族；
（2）H與N 形成的最簡(jiǎn)單化合物為NH₃，其電子式為，H與S組成的化合物為H₂S，存在共價(jià)鍵，
故答案為：；共價(jià)鍵；
（3）①實(shí)驗(yàn)室制備NH₃的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②在該條件下每生成2mol NH₃氣體時(shí)放出92.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol；
（4）離子化合物A由H、N、O、S四種元素組成，1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)，可生成44.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A為銨鹽，生成氨氣的物質(zhì)的量=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，可推知A為（NH₄）₂SO₃或（NH₄）₂SO₄，
故答案為：亞硫酸銨或硫酸銨．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語的考查，由Y、Z、W的位置及原子序數(shù)的關(guān)系來推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，難度中等．