18．生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金．生鐵的含碳量為2%～4.3%，銅的含碳量為0.03%～2%．不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳．常見(jiàn)的銅合金有黃銅和青銅等．

分析 生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳的合金，生鐵的含碳量高，鋼的含碳量低，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，根據(jù)它們的組成分析，常見(jiàn)的銅合金有黃銅和青銅．

解答 解：生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，主要區(qū)別是含碳量不同，不銹鋼是最常見(jiàn)的一種合金鋼，其合金元素主要是鉻和鎳，常見(jiàn)的銅合金是青銅和黃銅（合理即可），
故答案為：2%～4.3%；0.03%～2%； 鎳； 青銅（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握生鐵和鋼都是鐵的合金、生鐵和鋼的組成與區(qū)別，了解常見(jiàn)的銅合金是正確金屬本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，則（　　）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
C．a＞bD．A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2016年12月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$    N2（g）+2CO2（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO2的同時(shí)消耗了1molCO  B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)或向容器中充入CO氣體．（任寫1個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△HZZ=+131.3kJ•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12．H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是a＜b．
②若在900℃時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．烏頭酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于烏頭酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)式為C6H6O6
B．烏頭酸含有三種官能團(tuán)
C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小
D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)水在人體中的作用的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會(huì)放出熱量
C．水是人體內(nèi)進(jìn)行生化反應(yīng)的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無(wú)水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點(diǎn)-l05℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時(shí)，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實(shí)驗(yàn)方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過(guò)量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過(guò)量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請(qǐng)補(bǔ)充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過(guò)濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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