20．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是（　　）
選項 A B C D
XSO2CO2CO2SO2
YCl2Cl2NH3H2S
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應得到兩種強酸溶液；
B．二氧化碳不和BaCl2溶液反應，通入氯氣不能反應，無沉淀生成；
C．二氧化碳和氯化鋇溶液不反應，通入氨氣，生成碳酸銨會結(jié)合氯化鋇生成碳酸鋇沉淀；
D．硫化氫和二氧化硫反應生成硫單質(zhì)．

解答 解：A．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故A不選；
B．二氧化碳不和BaCl2溶液反應，通入氯氣不能反應，無沉淀生成，故B選；
C．二氧化碳不和BaCl2溶液反應，通入氨氣，2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3，（NH4）2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，故C不選；
D．發(fā)生2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物性質(zhì)的考查，涉及氯氣、二氧化硫、氨氣、硫化氫、二氧化碳與氯化鋇的性質(zhì)，綜合性較強，注意發(fā)生的氧化還原反應及復分解反應即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素金屬性的強弱，可以從它的單質(zhì)與水或酸反應置換氫的劇烈程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱來判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．某氣態(tài)氧化物的化學式為XO2，在標準狀況下，1.92g 該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．H2O2分解的熱效應△H＜0
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知 反應A+3B═2C在三種不同的情況下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
該反應進行的快慢順序為②=③＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．在標準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量是0.358g，該種氣體的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2-二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體．
已知：CH3CH2OH$\underset{\stackrel{濃硫酸}{→}}{170℃}$CH2═CH2↑+H2O．
（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2-二溴乙烷．如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接C接F接E接G．

（2）裝置A中碎瓷片的作用是防止液體受熱暴沸．若加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)碎瓷片忘加，應采取的正確操作是B
A、立即補加   B、冷卻后補加   C、不需補加   D、重新配料
（3）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生．
（4）裝置F中盛有10% NaOH溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體．
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br．
（6）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是B．
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入空廢液缸中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于NA說法正確的是（　　）
A．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．1 mol NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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