Question

（10分）某溫度下，水的離子積Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；堿溶液B，pH＝b。為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中應(yīng)盛 （選A或B）溶液。

（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a＋b＝13。該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、… 20）。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為 ，原因是 。燒杯中得到的溶液pH＝ 。

（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a＋b＝13。斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中。當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液。此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是 。

（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=13，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為____ ____。

此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是___ ___（填序號(hào)）。

①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－）

②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）

④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）

⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

Answer 1

（1）B（2）5 反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半 6.5

（3）A為多元強(qiáng)酸（4）M++H2OMOH+H+ ④⑤

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示中滴定管構(gòu)造可知，該滴定管為酸式滴定管，則滴定管中盛放的為酸，即A溶液，則燒杯中盛放為堿溶液B，故答案為：B；（2）該溫度下，水的離子積Kw=l×10-13，a+b=13的一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液為鹽溶液，由于體積變成原先的2倍，離子濃度則變?yōu)樵�先�?/2，所以溶液的導(dǎo)電性為5；根據(jù)水的離子積可知，該溫度下，中性溶液中氫離子濃度為：l×10-6.5mol/L，溶液的pH=6.5，故答案為：5；反應(yīng)后燒杯中自由離子的濃度約為原溶液的一半；燒杯中得到的溶液pH 為6.5；（3）當(dāng)溶液呈中性時(shí)，有電荷守恒可知，溶液中陽(yáng)離子所帶電荷總濃度應(yīng)該等于陰離子所帶負(fù)電荷總濃度，而現(xiàn)在陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，可知1個(gè)陰離子所帶電荷大于1個(gè)陽(yáng)離子所帶電荷，即A為多元強(qiáng)酸，故答案為：A為多元強(qiáng)酸；（4）若A的化學(xué)式為HA，B的化學(xué)式為BOH，且a+b=13，當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，測(cè)得燒杯中溶液pH大于“（2）”中最后得到的溶液pH，說明反應(yīng)后的溶液顯示堿性，則B為弱堿，且反應(yīng)前溶液中A中c（H+）=B中c（OH-），即反應(yīng)前c（B）＞＞c（A），兩溶液等體積反應(yīng)后，B過量；由于B過量，則溶液中c（B+）＞c （A-），溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），反應(yīng)反應(yīng)后的溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（B+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+），A為多元強(qiáng)酸B為弱堿，故該水解反應(yīng)的離子方程式為; M++H2OMOH+H+ ; 微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是 ④⑤

考點(diǎn)：考查了影響溶液導(dǎo)電性因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷