【題目】常溫下，下列物質可以用鋁制容器盛裝的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸D.濃硝酸

【答案】D

【解析】

常溫下硝酸可使鋁鈍化，阻止其繼續(xù)氧化，故可以用鋁制容器盛裝濃硝酸，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能夠用酒精燈直接加熱的化學儀器有

A. 玻璃燒杯B. 瓷坩堝

C. 玻璃試管D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列組成細胞的元素中，最基本的元素是

A.HB.NC.OD.C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是

A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B. 圖II可用于從NaCl溶液中提取NaCl晶體

C. 圖III為實驗室制備氨氣的實驗藥品與發(fā)生裝置

D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

(1)酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________。

(2)濾渣1的化學式為__________________。

(3)寫出流程中“氧化”的離子方程式為______________________________________。

(4)調節(jié)pH時，使用pH試紙的具體操作是取一小塊pH試紙放在潔凈的玻璃片上，_______________________________________________________；濾渣2中除了過量的MgO外，還含有的物質是____________。

(5)高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是

A. 由反應①可知：相同溫度下，NaHCO3 的溶解度大于 Na2CO3

B. 反應②的離子方 程式為：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+

C. 可通過電解 MgCl2 溶液制得金屬鎂

D. 粗鹽中含有的 Mg2＋、SO4 2－等雜質離子，可通過依次加入 BaCl2溶液、NaOH 溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cl2常用作自來水消毒劑，Cl2作消毒劑時生成的有機氯化物可能對人體有害。ClO2被世界衛(wèi)生組織(WHO)列為A級高效、安全滅菌消毒劑，將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。某小組探究“地康法制氯氣”的原理并驗證Cl2的性質，設計實驗如下(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）A裝置中反應利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，則該反應的化學方程式為______________。

（2）當B裝置中反應轉移0.08 mol電子時，則消耗的Na2O2固體的質量為______________。

（3）反應開始后，硫酸銅變藍，則裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ______________ 。

（4）ClO2的制備方法比較實用的有數(shù)十種，下列方法是常見方法之一。

方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。當有0.4 mol電子發(fā)生轉移時，得到的還原產物為______________mol。

方法二：實驗室常用氯酸鉀(KClO3)、草酸(H2C2O4)和硫酸溶液共熱制備。

有同學設計如下裝置制備ClO2并用其處理含錳離子的工業(yè)廢水。

①C裝置的作用為______________。

②B中反應產物有ClO2、CO2等，發(fā)生氧化反應的過程為：______________ → ______________ (用化學式表示)。______________

③寫出裝置D中除去Mn2＋(已知Mn2＋轉化為MnO2)的離子方程式：______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：運用化學原理，但不使用其他化學試劑，僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。

按要求回答下列問題：

（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉化為沉定并稱重，反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。

（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為 ______________ [用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl)，填寫有關的表達式]。

（3）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是______________。

（4）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。

（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴①己烷②戊烷③丙烷④丁烷，按它們的沸點由高到低的排列順序是

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

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