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在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應，10分鐘時達到平衡：
2SO2+O2?2SO3測得平衡時混合物總物質的量為5mol，求：
（1）10分鐘內O2的平均反應速率為
 
mol/（L?min）
（2）平衡時SO2的轉化率
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
設轉化的氧氣的物質的量為x，則
      2SO2+O2?2SO3
開始   4   2    0
轉化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時混合物總物質的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）利用10min內氧氣的濃度變化計算反應速率；
（2）利用轉化的二氧化硫與起始的二氧化硫計算轉化率．
解答： 解：在一定溫度下，將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，c（SO2）=1mol/L，c（O2）=0.5mol/L，
設轉化的氧氣的物質的量為x，則
      2SO2+O2?2SO3
開始   4   2    0
轉化   2x   x    2x
平衡   4-2x 2-x   2x
平衡時混合物總物質的量為5mol，
所以4-2x+2-x+2x=5，解得x=1mol，
（1）10分鐘時O2的反應速率為
1mol
4L
10min
=0.025mol/（L．nim），故答案為：0.025；
（2）平衡時SO2的轉化率為
2mol
4mol
×100%=50%，故答案為：50%．
點評：本題考查化學平衡的計算，明確化學平衡的三段法計算格式及平衡常數的計算方法是解答本題的關鍵，注意利用平衡濃度計算平衡常數，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對下列有關實驗操作和事實解釋不正確的是（　　）
A、氯水和SO2使品紅溶液褪色及SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B、向某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不消失該原溶液一定含有SO42-
C、用KSCN溶液鑒別FeCl2溶液、FeCl3溶液
D、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
（1）實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是
 
．
（2）資料顯示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某學習小組利用此原理設計如圖1所示裝置制取氯氣并探究其性質．

①在該實驗中，甲部分的裝置是圖2中
 
（填字母）．
②乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應的離子方程式是
 
．證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
 
．
③丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質．已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
④該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是
 
．
（3）為測定漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H2SO4、過量KI溶液，完全反應后，再滴入0.1mol/L Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3，則漂白粉中Ca（ClO）2的質量分數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=
 
．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試寫出下列反應的離子方程式：
（1）CO2通入足量澄清石灰水中
 
；
（2）CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）在反應中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應，HCl在反應中體現的是
 
性．
（3）當0.1mol MnO2參加反應時，轉移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標出電子轉移的該化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究．利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生．
（1）寫出負極的電極反應式
 
．
（2）某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：
假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+
假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+
假設3：
 
．
（3）為了探究假設1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據②、③、④現象得出的結論是
 
．
（4）該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）根據等電子原理，寫出RM+的電子式：
 
．
（4）下列有關上述元素的說法中，正確的是：
 
（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（5）加拿大天文臺在太空發(fā)現了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結構式：
 
．
（6）G與R單質直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體（如圖2）具有類似石墨的層狀結構．每層中，G原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數量的原子．請問這些夾雜的原子應該是
 
（填G或R的元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學生用過量的Na2CO3使Ca2+轉化為沉淀而除去，確認Na2CO3已過量的實驗方法是
 
．

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