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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A.4NH3 +5O2= 4NO + 6H2O

B.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C.2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

D.Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大,A的最高正價和最低負價的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題:

(1)F的基態(tài)原子價電子排布式為                     。

(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為               (用元素符號回答)
(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A.分子中都含有σ鍵和π鍵            

B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有        

(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中.與一個F原子距離最近的F原子的數目為         ,該晶體的化學式為       .若該晶體的相對分子質量為M,阿伏加德羅常數為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達式為                    。

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科目:高中化學 來源: 題型:


設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是:

   A.5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應,電子轉移總數均為0.3NA

   B.14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數為2NA

   C.標準狀況下,4.48L重水(D2O)中含有的中子數為2NA

   D.向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,近年來倍受人們的青睞,被稱為“綠色氧化劑”。

(1)寫出H2O2的電子式_________________

(2)你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

(3)將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中,溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,寫出該反應的離子方程式為_________________________________,反應中H2O2作_____________劑

(4)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,其反應的離子方程式如下,請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里:

  MnO4-+___H2O2+_____H+ ===_____Mn2++____H2O+            。

Ⅱ. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→ O2

⑴該反應的化學方程式為________________________________________________________

⑵如反應轉移了0. 3mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為      

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科目:高中化學 來源: 題型:


“納米材料”(1 nm=10-9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對于所得分散系的敘述不正確的是

A.光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B.此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C.用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D.在外加電場作用下,“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)制ClO2的化學反應:2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4,下列說法正確的是                                           

A.NaClO3在反應中化合價降低,失去電子    

B.SO2在反應中發(fā)生氧化反應

C.1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D.H2SO4 在反應中作氧化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:


按要求填空:

(1)某溶液中只含有K+、Al3+、Cl、SO42 四種離子,已知前三種離子的個數比為3∶2∶1,則溶液中Al3+和 SO42的離子個數比為             

(2)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 =  K2O+5Na2O+16N2↑,回答下列問題:

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產物比還原產物多1.75 mol,上述反應轉移的電子數目                。

(3)鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應,將反應后所得溶液蒸干,得無水硫酸鹽17.4 g,則原硫酸溶液的物質的量濃度為            

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科目:高中化學 來源: 題型:


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后,冷卻,過濾,除去多余的銅,將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中SO42-的物質的量濃度為3.18mol·L-1,則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為

A.0.05mol/L   B.0.50 mol·L-1      C.0.75 mol·L-1     D.3.18 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


根據有機物的命名原則,下列命名正確的是(  )

 

A.

三甲苯

 

B.

CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

 

C.

CH3CH(NH2)CH2COOH    α﹣氨基丁酸

 

D.

  3,3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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