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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部分的是

A．4NH3 +5O2＝ 4NO + 6H2O

B．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3       

C．2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑

D．Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數與p能級的電子數相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數是4s電子數的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為               （用元素符號回答）
（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數目為         ，該晶體的化學式為       .若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：

   A．5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3NA

   B．14g乙烯、丙烯的混合氣體含有C-H數為2NA

   C．標準狀況下，4.48L重水（D2O）中含有的中子數為2NA

   D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ. 過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”。

（1）寫出H2O2的電子式_________________

（2）你認為H2O2被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是______________________________

（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應的離子方程式為_________________________________，反應中H2O2作_____________劑

（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里：

　　MnO4－＋___H2O2＋_____H＋ ===_____Mn2＋＋____H2O＋            。

Ⅱ. 某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→ O2

⑴該反應的化學方程式為________________________________________________________

⑵如反應轉移了0. 3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為　　　　　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是

A．光束通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動

C．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

D．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向某一極做定向運動

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是                                           

A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子    

B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應

C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應中作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉移的電子數目及方向。

___________________________________________________________________________

③若氧化產物比還原產物多1.75 mol，上述反應轉移的電子數目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為            

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科目：高中化學 來源： 題型：


用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質的量濃度為3.18mol·L-1，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據有機物的命名原則，下列命名正確的是（　　）

　

A．

三甲苯

　

B．

CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3    2﹣乙基戊烷

　

C．

CH3CH（NH2）CH2COOH    α﹣氨基丁酸

　

D．

  3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇

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