13．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．HCl=H+1+Cl-1B．（NH4）2SO4=（NH4）2-+SO42-
C．FeCl2=Fe3++Cl-D．K2S=2 K++S2-

分析 A．氯化氫完全電離生成離子的電荷標注錯誤；
B．硫酸銨電離生成2個銨根離子，銨根離子帶正電荷；
C．氯化亞鐵電離生成亞鐵離子和兩個氯離子；
D．硫化鉀完全電離生成兩個鉀離子和硫離子；

解答 解：A．氯化氫完全電離生成離子，電離方程式為：HCl=H++Cl-，故A錯誤；
B．硫酸銨電離生成2個銨根離子，電離方程式為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；
C．氯化亞鐵電離生成亞鐵離子和兩個氯離子，電離方程式為：FeCl2=Fe2++2Cl-，故C錯誤；
D．硫化鉀完全電離生成兩個鉀離子和硫離子，電離方程式為K2S=2 K++S2-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，掌握電離方程式的書寫方法并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�
A．3-甲基-1，3-丁二烯B．  2-羥基丁烷
C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH  3-氨基丁酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．標況下，2.24LH2O所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)反應：
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是（　　）
A．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2D．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表所示．據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是（　�。�
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度 （g•cm-3）二者溶解性關系
 甲-9857.51.93互不相溶
 乙-84770.90
A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過濾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．烷烴的通式可表示為CnH2n+2，含有5個碳原子的烷烴的名稱是戊烷，其化學式為C5H12，試分別寫出它的3種同分異構體的結(jié)構簡式：CH3CH2CH2CH2CH3，，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在相同的溫度和壓強下，二氧化碳和笑氣（化學式為N2O）的體積相同，則下列它們一定相同的是（　�。�
①分子數(shù)；②原子數(shù)； ③密度；④質(zhì)量；⑤物質(zhì)的量．
A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．③②④⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在實驗室中，下列做法不正確的是（　�。�
A．在演示實驗和分組實驗中，要力求利用最少的實驗用品，獲得最佳的實驗效果，最大限度的減少廢棄物
B．稀釋濃硫酸時，應沿燒杯壁向濃硫酸中緩緩加水，并用玻璃棒不斷攪拌
C．取用液體藥品時，要把瓶塞反放在桌面上，標簽朝向手心，放回原處時標簽向外
D．不能用手接觸實驗室里的藥品，不要湊到容器口聞氣體的氣味

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽馬鞍山二中高一10月階段測化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數(shù) ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

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